题目内容
【题目】写出下列反应的化学方程式：
（1）氢气在氧气中燃烧_____
（2）加热高锰酸钾_____
（3）铜丝浸入到硝酸汞溶液中_____．
【答案】2H2+O2
2H2O 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ Cu+Hg（NO3）2═Hg+Cu（NO3）2
【解析】
（1）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2
2H2O；
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）铜的活动性比汞强，铜与硝酸汞反应生成硝酸铜溶液和汞，反应的化学方程式为：Cu+Hg（NO3）2═Hg+Cu（NO3）2；
故答案为：（1）2H2+O22H2O；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）Cu+Hg（NO3）2═Hg+Cu（NO3）2。
阅读快车系列答案【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息井对相关问题进行研究。生产原理:NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4C1。将产物分离得晶体A， 并使A其充分受热，可分解制得纯碱。
（1）设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表(从下面装置中选择):
选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
__________ | __________ | 样品不含晶体A |
（2）另取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为_______________，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。
（组成探究三）
（3）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验:
①加入过量的氯化钡溶液目的是___________________。
②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加________，然后观察现象判断。
A氯化钡溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D碳酸钾溶液
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为__________。(精确到0. 1 % )
