题目内容
在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐．这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl．人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl．某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3，固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8g二氧化碳气体．试计算：（1）原固体中Na2CO3，的质量分数；（2）反应中消耗的盐酸的总质量
（1）84.8%．（2）200g．
解析试题分析：（1）设碳酸钠的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 8.8g
x=21.2g
y=14.6g
%=84.8%
答：原固体中碳酸钠的质量分数为84.8%．
（2）反应中消耗的盐酸的总质量为：
="200g" 答：反应中消耗盐酸的总质量为200g．
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
练习册系列答案
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案
相关题目
KCl + 3O2↑。现将 29.4g 氯酸钾与 5.6g 二氧化锰的混合物加热一段时间后，冷却，称量剩余固体的质量为 25.4g。回答：某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%．
为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：
| 所称量的物质 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
| 加入纯碱产品质量/g | 2.8 | 5.6 | 11.2 | 14 |
| 烧杯中剩余物质量/g | 101.7 | 103.4 | 106.8 | 109.6 |
请计算（最后结果保留一位小数）：
（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实．
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
某同学为测定某大理石中碳酸钙（假设：大理石中的杂质不与盐酸反应）的质量分数，取四份样品分别加稀盐酸反应，其实验数据记录如下:
| 样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
| 取样品质量（g） | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
| 取稀盐酸质量（g） | 25.0 | 50.0 | 75.0 | 100.0 |
| 产生气体质量（g） | 1.1 | X | 3.3 | 3.3 |
请计算：
（1）经过分析，在第1次测得的数据中， （填物质）完全反应了；
（2）表格中X= g；
（3）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（4）画出在10.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图；
