题目内容
过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小．某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验．通过称量，该瓶中共有116.8g溶液，取出13.6g在一定条件下进行实验，发现生成气体的质量与反应时间的关系如图所示．试计算
（1）现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数．
（2）该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量．
25%；6.8g
解析试题分析：据图可以看出，生成的氧气的质量为1.6g，设需要过氧化氢的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
x=3.4g
该溶液中溶质质量分数为：
，
（2）设已分解的过氧化氢的质量为y，生成的氧气的质量为z
2H2O22H2O+O2↑
68 32
y z
z=
（116.8g+z）×30%=116.8g×25%+y
y=6.8g
答：现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是25%；该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量是6.8g．
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
练习册系列答案
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Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．
（1）不法分子常用黄铜制成金光闪闪的“假元宝”蒙骗人们．下列鉴别方法中错误的是 。
| A．看颜色 | B．灼烧 | C．加硝酸银溶液 | D．加盐酸 |
①检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差 ，说明气密性良好。
②正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是 。③该小组进行了三次实验，所得相关的实验数据处理如下：
| | 合金的质量/g | 稀硫酸的体积/mL | 生成氢气的质量/g |
| 第1次 | 2 | 15 | 0.04 |
| 第2次 | 2 | 20 | 0.04 |
| 第3次 | 4 | 15 | 0.04 |
b、分析上表数据，第 次实验，合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应，稀硫酸的溶质质量分数为 （结果保留到0.1%）。（实验温度下，ρ(H2SO4)＝1.08g/cm3）
某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%．
为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：
| 所称量的物质 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
| 加入纯碱产品质量/g | 2.8 | 5.6 | 11.2 | 14 |
| 烧杯中剩余物质量/g | 101.7 | 103.4 | 106.8 | 109.6 |
请计算（最后结果保留一位小数）：
（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实．
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
