题目内容

【题目】已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:

依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是

A. 能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙

B. t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0 g至35. 0g之间

C. t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液

D. 氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钾

【答案】D

【解析】

A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高变大，且受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度随温度的升高变大，但受温度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙，不符合题意；

B、通过分析溶解度表中的数据可知，t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34g至35g之间，不符合题意；

C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液，不符合题意；

D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯，符合题意。故选D。

练习册系列答案
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回答下列问题：

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（1）B棉花起的作用是_____．

（2）棉花能燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足_____的条件．

（提出问题）上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？

（查阅资料）

1°Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2．

2°在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应．

3°无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．

（实验设计）经过讨论，小组同学设计用如图2所示装置进行实验探究．

（实验步骤）

①检查整套装置的气密性；

②把相关的试剂放入对应的仪器内；

③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；

④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．

（实验现象）

①无水硫酸铜没有变蓝色；

②_____；

③_____．

（实验分析）

（3）B装置的作用是_____．

（4）E装置中产生现象的原因是_____．

（实验结论）

①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．

②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．

（拓展提高）

①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为_____同学的猜想是错误的，理由是_____．

②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式_____．

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