Question

【题目】某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：

（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g；

（2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；

（3）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？_____

Answer 1

【答案】4.66 17.1% 2.92g

【解析】

根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g﹣20g＝40g，据此结合对应的化学方程式求算。

由图可知生成沉淀的质量为4.66g，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g

设氢氧化钡溶液的质量分数为x

x＝17.1%

与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g﹣20g＝40g

设20g混合溶液中HCl的质量为y

y＝2.92g

故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g