题目内容

（5分）已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入
稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：

(1)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液pH    7(填＞、＝、＜)；至图中B点时,溶液中的溶质为           （填化学式）
(2)求原混合物中氯化钠的质量分数。
(1)=  NaCl  HCl  2分 （2）47﹪
（1）不在放出气体了，说明碳酸钠反应没了，A点时是恰好完全反应时，生成的是氯化钠，所以pH=7，B点盐酸过量，所以溶液中溶质为NaCl  HCl。
（2）可以根据A点恰好完全反应时，用掉盐酸73克，根据盐酸的质量就可以求出碳酸钠的质量，然后就可以求出氯化钠了
(2)设原混合物中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+ 2HCl=" 2" NaCl+ H2O+ CO2↑
106     73
X       73g*10%
106/73="x/" 73g*10%
解得x=10.6g，
所以原混合物中氯化钠的质量为20g-10.6g=9.4g
所以原混合物中氯化钠的质量分数为：9.4/20*100%=47﹪
( 化学方程式1分 求出碳酸钠的质量1分 求出氯化钠的质量分数1分)
练习册系列答案
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加入NaOH溶液的质量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
100.0
生成沉淀的质量/g
0.0
0.00
2.45
4.90
4.90
请回答下列问题：
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（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，溶液中所含溶质是（写化学式）_______。
（2）当滴加了73 g稀盐酸时，计算生成气体的质量（写出必要的计算过程，结果精确到0.1g）。
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第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的质量/g
10
10
10
10
10
剩余固体质量/g
8.4
6.8
5.2
3.6
3.6
请认真分析表中的数据，回答下列问题：
（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；
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（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。

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