已知Na2CO3的水溶液呈碱性.在一烧杯中盛有20g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物.向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸.放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示.请根据题意回答问题:(1)当滴加稀盐酸至图中A点时.烧杯中溶液pH 7,至图中B点时,溶液中的溶质为 (2)求原混合物中氯化钠的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（5分）已知Na₂CO₃的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20g Na₂CO₃和NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入
稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：

(1)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液pH 7(填＞、＝、＜)；至图中B点时,溶液中的溶质为（填化学式）
(2)求原混合物中氯化钠的质量分数。

(1)= NaCl HCl 2分（2）47﹪

（1）不在放出气体了，说明碳酸钠反应没了，A点时是恰好完全反应时，生成的是氯化钠，所以pH=7，B点盐酸过量，所以溶液中溶质为NaCl HCl。
（2）可以根据A点恰好完全反应时，用掉盐酸73克，根据盐酸的质量就可以求出碳酸钠的质量，然后就可以求出氯化钠了
(2)设原混合物中碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+ 2HCl=" 2" NaCl+ H₂O+ CO₂↑
106 73
X 73g*10%
106/73="x/" 73g*10%
解得x=10.6g，
所以原混合物中氯化钠的质量为20g-10.6g=9.4g
所以原混合物中氯化钠的质量分数为：9.4/20*100%=47﹪
( 化学方程式1分求出碳酸钠的质量1分求出氯化钠的质量分数1分)

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加入NaOH溶液的质量/g	20.0	40.0	60.0	80.0	100.0
生成沉淀的质量/g	0.0	0.00	2.45	4.90	4.90

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（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，溶液中所含溶质是（写化学式）_______。
（2）当滴加了73 g稀盐酸时，计算生成气体的质量（写出必要的计算过程，结果精确到0.1g）。

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	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的质量/g	10	10	10	10	10
剩余固体质量/g	8.4	6.8	5.2	3.6	3.6

请认真分析表中的数据，回答下列问题：
（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；
（2）计算样品中锌的质量分数；
（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。