题目内容

(7分)工业上以黄铁矿(主要成分FeS2,杂质不含硫元素)为原料生产硫酸。其反应原理为:①FeS2与O2高温下反应生成SO2;②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3;③SO3与H2O反应生成H2SO4。试回答以下问题:
⑴生产中的尾气未经处理,排放到空气中会引起的环境问题是   
⑵FeS2中硫元素的质量分数为   
⑶若1.00 t SO2与O2的混合气体中,含SO2 0.40 t。在一定条件下反应,有80%的SO2发生转化,则反应后SO3的质量是   ,反应后混合气体中SO3的质量分数是   
⑷若上述SO3与H2O完全反应,可生产98%浓硫酸多少吨?(计算过程写在答题卡上)
⑴引起酸雨(1分)   ⑵8/15或53.33%(1分)   ⑶0.4 t(1分)   40%(1分)  (4)0.5t
根据化学式计算FeS2中硫元素的质量分数,
由题意可知SO2的质量,根据化学方程式列比例求得反应后SO3的质量,反应后混合气体中SO3的质量分数
根据SO3的质量,求得硫酸的质量
⑷设可生产98%的浓硫酸的质量为x
SO3 + H2O= H2SO4
80         98
0.4 t      x×98%
x=   ="0.5" t  
答:可生产98%的浓硫酸的质量0.5 t。
练习册系列答案
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过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖、污水处理等领域,是优良的供养剂。
制备CaO2:工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。
(1)Ca(OH)2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2·8H2O,它在120℃时完全分解为CaO2等。有关化学反应方程式为:             

测定CaO2纯度:CaO2在350℃时能迅速分解,生成CaO和O2。右图是实验室测定产品中CaO2含量的装置。
(2)检查装置气密性的方法是:连接好装置,从漏斗注水,量气管两边形成高度差,做好标记,一段时间后,高度差     ,说明气密性良好。
(3)正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是         
(4)加热小试管时,随着过氧化钙分解,量气管内的 液面逐渐下降,为防止试管和量气管内气体压强过大,可将漏斗        (填“上提”或“下移”)。
(5)计算含量需要测定的数据有         。(填字母序号)
A. 氧气的体积   B. 样品的质量    C. 反应的时间 
(6)若样品质量为0.20 g,反应前量气管读数为2.10 mL,反应后量气管读数为24.50 mL(常温下氧气的密度为1.429g/L)。实验中量气管的最佳规格是     。(填字母序号)
A.50 mL      B.100 mL      C.1 L    
(7)样品中CaO2含量为      
(8)若样品质量用w表示,反应前称量药品和小试管总质量为m g,反应后在空气中冷却,称量药品和小试管总质量为n g,则CaO2含量=。此方案测定结果偏小的原因可能是           

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