题目内容

（7分）食醋是家庭常用的调味品。某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数。该同学进行了这样的实验：取10％的氢氧化钠溶液（密度为1.1g／mL）逐滴加入到200 g食醋中，至恰好完全反应，共用去10％的氢氧化钠溶液50 mL。已知反应化学方程式如下：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
求：（1）该50mL氢氧化钠溶液中溶质质量；
（2）食醋中醋酸的质量分数（计算结果精确到0.1％）。
（1）5.5g;(2)4.1%
（1）50mL氢氧化钠溶液中溶质质量为:50mL×1.1g/mL×10%=5.5g
（2）设食醋中醋酸的质量分数为m．
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
60       40
200gm   5.5g
60/40=200gm/5.5g
解得m≈4.1%
答：食醋中醋酸的质量分数为4.1%．
练习册系列答案
相关题目
如图是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签．其溶质葡萄糖的化学式为C6H12O6，试计算：
 葡萄糖注射液5%
[规格]500ml
[适应症]补充能量和体液及全静脉内营养  
龙江市制药二场厂
（1）根据葡萄糖的化学式C6H12O6，其相对分子质量为　 　；
（2）葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比　 　；
（3）葡糖糖中碳元素的质量分数是　 　；
（4）18g葡萄糖所含氧元素的质量是　 　g．
将适量的下列物质，分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生的气体全部逸出，所得溶液中的MgCl2的质量分数最大的是  
A．MgB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO3
某学生毕业回乡后，利用所学化学知识科学致富。他运用当地盛产的石灰石（主要成分碳酸钙）来煅烧，生产生石灰（主要成分氧化钙）。反应的化学方程式为：CaCO3CaO + CO2 ↑。
请计算回答：
（1）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为　　　　　　　；
（2）CaO中钙元素与氧元素的质量比为　　　　　　　；
（3）CaCO3中，钙元素的质量分数为    　％；
（4）假如煅烧含碳酸钙80%的石灰石250t，可生产出多少t含氧化钙90%的生石灰？ （保留一位小数点）
下图是“×××”补钙剂商品标签图。我能根据标签信息完成下列问题：

（1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为      ；每片药剂中至少含钙元素的质量为         g。
（2）这种补钙剂可以预防儿童         （填字母序号）疾病。
A．大脖子病B．坏血病C．佝偻病D．贫血
（3）小林同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，他取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质的质量为47.8 g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与盐酸反应），请求出：
①生成二氧化碳的质量         g。
②稀盐酸中溶质的质量分数。
③通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。
（5分）已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入
稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：

(1)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液pH    7(填＞、＝、＜)；至图中B点时,溶液中的溶质为           （填化学式）
(2)求原混合物中氯化钠的质量分数。
(6分) 某实验小组同学为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行了如下操作：取该溶液34克于烧杯中，加入1克二氧化锰完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为33.4克。试计算：
(1) 反应后生成氧气的质量；
（2）所取溶液中溶质的质量；
（3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。
（3分）化学小组同学欲测定某NaCl和Na2SO4固体混合物中NaCl的质量分数，其实验操作及所得数据如下：将一定质量的该固体混合物完全溶于100g水中，加入一定溶质质量分数的BaCl2溶液117g恰好完全反应，过滤，得到23．3g沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。请计算： 原固体混合物中NaCl的质量分数。（最后结果保留1位小数）
（已知：Na2SO4  + BaCl2＝ BaSO4↓+ 2NaCl）
二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如右表所示：

为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组进行如下实验：在试管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），向试管中通入空气，当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应，共用去空气体积为1000L。请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度级别。（化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）

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