题目内容

（6分）一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加入143.1 g水，溶解，制成溶液．向其中滴加溶质的质量分数为10 %的稀盐酸，生成气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如右图所示。
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，溶液中所含溶质是（写化学式）_______。
（2）当滴加了73 g稀盐酸时，计算生成气体的质量（写出必要的计算过程，结果精确到0.1g）。
（1）NaCl、 HCl（1分）；（2）4.4g
（1）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余，这时溶液中的溶质就有氯化钠和氯化氢．
（2）因为NaCl与盐酸不能互相交换成分，所以不反应．因此只要计算出碳酸钠与73g稀盐酸反应生成的气体质量即可．根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出放出气体的质量．
（2）解：反应用去HCl的质量为73g×10%=7.3g   （1分）
设生成二氧化碳的质量为x，
Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl  + CO2↑+ H2O          （2分）
2×36.5          44    
7.3g           x          
73 ：7.3g  =  44 ：x              （1分）
x = 4.4 g                             (1分) 
练习册系列答案
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（2012年山东烟台，31题，5分）（5分）在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。

求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（结果保留至0.1%）
将5ｇ一氧化碳和二氧化碳的混合气体先缓缓通过足量的灼热氧化铜后，再缓缓通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀15ｇ（假设每步反应都进行完全），则原混合气体中一氧化碳的质量分数为
A．12％B．44％C．56％D．88％
实验室常用高锰酸钾粉末制取氧气（装置A），也可以用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰来制取氧气(装置B)。

（1）写出实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式： ____________________
（2）装置A中应在试管口放        ，以防高锰酸钾粉末进入导管。
（3）如果装置B中的反应很剧烈，应该采取的安全措施是          。
（4）用A装置制备气体应考虑的因素是                      。
（5）小明同学用     装置(填“A”或“B”)可以制取二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式                     。
（6）生产硫酸的工厂，常用氢氧化钠溶液处理工厂排放出的废液。若用去溶质质量分数为
15%的氢氧化钠溶液40g，则中和废硫酸中所含的硫酸的质量为多少g？
（5分）已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入
稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：

(1)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液pH    7(填＞、＝、＜)；至图中B点时,溶液中的溶质为           （填化学式）
(2)求原混合物中氯化钠的质量分数。
（10分）实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。请计算：

（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体          g。
（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
可能用到的相对原子质量：Ca:40 Cl:35.5 H:1 O:16 C:12
48、南漳华新水泥厂生产的水泥畅销各地，生产的原料之一有石灰石。某化学兴趣小组对石灰石进行探究。取该石灰石样品16g，把200g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。请计算：
序号
加入稀盐酸的质量／g
乘余固体质量／g
第1次
50
11
第2次
50
6
第3次
50
4.8
第4次
50
m
⑴上表中m的数值为       ；
⑵整个过程中参加反应的稀盐酸质量为      g(注意包括稀盐酸中的水)；
⑶求第2次反应完毕后所得溶液溶质的质量分数(写出解题过程，结果精确到0.1﹪)
（6分）某同学设计了一套如下图所示的装置，并用该装置测定粗锌样品的含锌量。

（1）称量10.0g粗锌放在铜网中，按图将仪器组装好以后，称得仪器和药品总质量为120.0g。
（2）将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应，可以观察到的实验现象为                  ，
反应的化学方程式为                                         。
（3）反应完全后，称得装置总质量为119.8g。则粗锌的纯度为                。
（4）该实验中碱石灰的作用是干燥剂，同时防止稀盐酸挥发出的氯化氢气体逸散到空气中。
若不用碱石灰，则所测定的粗锌纯度            （填“偏大”、“偏小”或“无影响”；
不考虑空气中CO2和H2O对实验的影响）。
（5）若将粗锌换成石灰石，原实验方案            （填“能”或“不能”）用于石灰石
样品纯度的测定，理由是                                                       。
（5分）为了测定黄铜样品（含铜和锌）中铜的质量分数，取10g黄铜加入到足量的稀硫酸中，使其充分反应，产生氢气0.1g。求该样品中铜的质量分数？

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