题目内容
北京市加碘低钠盐的标签
配料表:
氯化钠含量:(60~80)g/100 g
氯化钾含量:(20~35)g/100 g
碘元素含量【含在碘酸钾(KIO3)中】:(18~33)mg/kg
抗 结 剂:亚铁氰化钾
储存方法:置于干燥阴凉处储存
食用方法:待食品熟后加入
(1)根据包装袋上所要求的食用和储存方法,可以推测碘酸钾可能的化学性质为 ;
(2)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为 ;
(3)碘酸钾中碘元素的质量分数为 ;
(4)根据资料卡片,北京市实行新标准后,每千克食用盐中少加了 mg的碘酸钾。
(5)若该低钠盐中碘元素含量为25 mg/kg,中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的量为0.15 mg,若其中90%来源于食盐,则每天食用该碘盐的质量为 g即可。
(1)受热易分解 (有此答案给1分,还有其他合理说法不扣分) (2)39:127:48 (3)59.3%
(4)8.4 (5)5.4
解析试题分析:(1)根据包装袋上所要求的食用和储存方法,可推知碘酸钾见光或受热易分解;(2)碘酸钾(KIO3)中钾、碘、氧三种元素的质量比=39:127:16×3=39:127:48。(3)碘酸钾中碘元素的质量分数=×100%=59.3%。(4)每千克食用盐中少加碘的质量=30mg-25mg=5mg;少加碘酸钾的质量=5mg÷59.3%=8.4mg。(5)每天食用该碘盐的质量="0.15" mg×90%÷25 mg/kg×1000g/kg=5.4g。
考点:根据化学式的试算。
某同学为测定某大理石中碳酸钙(假设:大理石中的杂质不与盐酸反应)的质量分数,取四份样品分别加稀盐酸反应,其实验数据记录如下:
样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
取样品质量(g) | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
取稀盐酸质量(g) | 25.0 | 50.0 | 75.0 | 100.0 |
产生气体质量(g) | 1.1 | X | 3.3 | 3.3 |
请计算:
(1)经过分析,在第1次测得的数据中, (填物质)完全反应了;
(2)表格中X= g;
(3)该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(4)画出在10.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图;
一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质,某研究小组为了探究氢氧化钠的变质纯度,作出如下猜想:猜想一、可能部分变质,固体是NaOH和Na2CO3的混合物;猜想二、可能全部变质,固体是Na2CO3。
(1)首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中,加水充分溶解,先加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,静置后取上层溶液,再加入CuSO4溶液,产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象,可判断 是正确的。
(2)称取10.6克该固体样品于锥形瓶中,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量,得到数据如下表:
样品质量 | 反应前总质量 | 反应后总质量 |
10.6克 | 148.5克 | 146.3克 |
计算该样品中Na2CO3的质量分数。
(3)请你分析,一定质量的NaOH固体,变质前后与足量的稀盐酸反应,变质前生成NaCl
的量 (填“大于”、“等于”、或“小于”)变质后生成NaCl的量。