题目内容
【题目】如图所示，在乙瓶中放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，在 A 处缓缓地持续通入混合气体 X，下表中的物质及实验操作后的现象对应关系不正确的是
选项 | 气体 X | 甲中盛放的溶液（足量） | 关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀 |
A | 潮湿的混有一氧化碳的二氧化碳 | 浓硫酸 | 纸花不变色 |
B | 干燥的混有一氧化碳的二氧化碳 | 氢氧化钠溶液 | 纸花变为红色 |
C | 潮湿且混有氯化氢的二氧化碳 | 氢氧化钠溶液 | 纸花不变色 |
D | 干燥且混有氯化氢的二氧化碳 | 饱和碳酸氢钠溶液 | 纸花变为红色 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A、浓硫酸具有吸水性，能吸收混合气体中的水分，干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊纸花变色，不符合题意；
B、将混合气体通入氢氧化钠溶液中。氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能使紫色石蕊纸花变色，符合题意；
C、将潮湿且混有氯化氢的二氧化碳通入氢氧化钠中，氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠吸收了氯化氢和二氧化碳，紫色石蕊纸花不变色，不符合题意；
D、将干燥且混有氯化氢的二氧化碳，通入饱和碳酸氢钠溶液中，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，饱和碳酸氢钠不吸收二氧化碳，二氧化碳从饱和碳酸氢钠溶液中携带出水蒸气，二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸显酸性，能使紫色石蕊纸花变红，不符合题意。
故选B。
【题目】某校化学兴趣小组欲探究 CO2 与 NaOH 溶液反应后的溶质组成。
（查阅资料）20℃时，几种物质在水中的溶解度（S）：
物质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Ca（OH）2 | Ba（OH）2 | NaOH |
S/g | 21.5 | 9.6 | 0.165 | 3.89 | 109 |
（实验探究Ⅰ）
实验一：取两只充满 CO2 的矿泉水瓶，分别加入50mL 的水和等体积的 NaOH 溶液，立即拧紧瓶盖， 实验如图，充分振荡。瓶子变瘪程度 A______B（填 “＞”“=”“＜”）。
实验二：验证 B 瓶中反应生成了 Na2CO3：取少量 B 瓶中的溶液，滴加过量 BaCl2 的溶液，有白色沉淀生成，静置。
（1）该反应的化学方程式为______。
（2）实验中不宜将 BaCl2 溶液换成 CaCl2 溶液，原因是______。
实验三：取少量实验二中的上层清液，滴入几滴酚酞。
（3）溶液变红色。说明清液中还有 NaOH。
（4）实验二中必须加入过量的 BaCl2 溶液，理由是______。
（实验探究Ⅱ）
（查阅资料）
（1）本实验条件下，NaOH 溶液、Na2CO3 溶液和NaHCO3 溶液的 pH 分别约为 14.0、12.0和 8.5。
（2）将 CO2 通入少量的澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通 CO2 气体，浑浊逐渐消失， 其消失过程中发生的反应为：CaCO3 + H2O + CO2 =Ca（HCO3）2
（提出猜想）过量 CO2 与 NaOH 溶液反应后的溶质中还可能含有______（填化学式）。
（进行实验）小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温（约 20℃）下， 将 8gNaOH 溶于 190g 水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的 pH 变化，所得数据如图 2 所示。
（得出结论）
（1）实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是______；
（2）根据资料和图像判断：M点溶质应为______（填化学式）；
（反思交流）
（1）经多次重复实验，所得实验结果基本一致。实验过程中发现 18min 后溶液的 pH 基本不再变化，则此时烧杯内______（填“有”或“无”）晶体析出，原因是______。
（2）待 pH 不再变化后，取适量溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，立即产生气泡，该反应的化学方程式为_______。
