题目内容

【题目】图像分析实验是实验探究中一种常用的分析方法，以下根据探究实验所得数据绘制的图象中，错误的是（ ）

A.将水通电电解一段时间

B.加热一定质量的高锰酸钾固体

C.一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，充分搅拌

D.将一定质量的红磷和氧气在密闭容器中反应，物质总质量与时间的变化关系

【答案】B

【解析】

A、水通电电解一段时间，生成氢气和氧气，二者的体积比为2:1，故正确；

B、加热一定质量的高锰酸钾固体，刚一开始，高锰酸钾并没分解，随着温度升高，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中氧元素的质量应为先不变后减小在不变，且不能为零，故错误；

C、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，溶质的质量分数会逐渐变大，但当溶液达到饱和状态时，溶质的质量分数不再改变，故正确；

D、根据质量守恒定律，红磷和氧气在密闭容器中反应，反应前后物质的总质量不变，故正确。

故选B

练习册系列答案
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【题目】草酸是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物、动物和真菌体中,并在不同的生命体中发挥着不同的功能。草酸晶体(H2C2O4﹒2H2O)无色，熔点为101 °C,易溶于水,受热易脱水、升华,170°C以上会分解。草酸能与氢氧化钙溶液反应生成草酸钙(CaC2O4)沉淀。请回答下列问题:

(1)甲组同学按照下图所示装置进行实验,检验草酸晶体的分解产物。加热装置应选用装置__________(选填“A”或“B”);装置C的主要作用是________________;观察到装置D中有气泡产生,澄清石灰水变浑浊,由此可知草酸晶体分解的产物中一定含有______________(填化学式)。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。为进行验证，选用上述实验中的发生装置和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置连接顺序应为发生装置→_______→______→_______→J→E→I。

②装置J中的氧化铁粉末的颜色发生了变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO,乙组同学需要两次使用装置E,其现象分别是_________________。

③装置I的作用是_________________。

(3)根据上述实验探究,写出草酸晶体受热分解的化学方程式:_________________。

【题目】在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（废料中电缆皮和其它杂质不参与化学反应也不溶于水）。某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，想回收利用含铜废料，根据工业制备硫酸铜的流程做了如下实验：

查阅资料：Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O

（1）将废料粉碎的目的是_____；过滤操作中玻璃棒的作用：_____。

（2）滤液中硫酸铜的质量分数_____？

【题目】亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。某研究小组采用如图实验流程用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。

反应I中随着SO2的增加，依次发生如下化学反应：

SO+H2O+2Na2CO3＝Na2SO3+2NaHCO3

SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+2CO2↑+H2O

SO2+H2O+Na2SO3＝2NaHSO3

（1）H2SO3的名称为亚硫酸，则Na2SO3的名称为_____。

（2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲线是与题图2中的_____（填A或B）物质的溶解度曲线相似。

（3）操作2得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为_____。

（4）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图2所示。则线1表示_____（填化学式，下同）的质量分数的变化情况，线2表示_____的质量分数的变化情况。

（5）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是将反应1中生成的 NaHSO3转化为Na2SO3，则该化学反应方程式为_____。

（6）实验后，将Na2SO3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na2SO4杂质，且放置时间越长产生的Na2SO4越多，则Na2SO3样品变质为Na2SO4的化学反应方程式为_____。

【题目】下图是初中化学中常见的实验。

（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因____________。

（2）B中发生反应时现象为__________，集气瓶底部有少量水，其作用是___________。

（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有_____的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是__________（写出一条即可）。

（4）用图D所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是______，当观察到_____时，停止加热。

【题目】利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是

A.先推入的是NaOH溶液

B.BC段，CO2与NaOH反应基本停止

C.D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多

D.最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水

【题目】根据下图所示的实验回答问题。

（1）甲中的化学方程式是______________。

（2）乙的目的是研究品红分子在水中的运动速率与_______________的关系。

（3）丙是电解水实验，反应的化学方程式为_______________；与电源正极相连的试管中产生的气体是______________。

（4）丁是验证质量守恒定律。其中红磷燃烧的化学方程式为____________；充分反应并冷却后，天平 仍保持平衡，从微观的角度解释其原因：_______________。

【题目】如图所示，在乙瓶中放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，在 A 处缓缓地持续通入混合气体 X，下表中的物质及实验操作后的现象对应关系不正确的是

选项

气体 X

甲中盛放的溶液（足量）

关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀

A

潮湿的混有一氧化碳的二氧化碳

浓硫酸

纸花不变色

B

干燥的混有一氧化碳的二氧化碳

氢氧化钠溶液

纸花变为红色

C

潮湿且混有氯化氢的二氧化碳

氢氧化钠溶液

纸花不变色

D

干燥且混有氯化氢的二氧化碳

饱和碳酸氢钠溶液

纸花变为红色

A.AB.BC.CD.D

【题目】实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。化学小组取这种氯酸钾30g，加入二氧化锰，制取氧气（杂质不参加反应），加热充分反应后，收集到氧气9.6g，冷却后称量剩余固体质量为28.4g，反应的化学方程为

（1）加入二氧化锰的质量为 g。

（2）该氯酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精确到 0.1%）

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