[题目]组成.结构性质用途是化学核心理念之一.下列有关说法错误的是A.二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的根本原因是它们的分子构成不同B.金刚石与石墨物理性质不同的原因是其碳原子排列方式不同C.稀盐酸可用于金属表面除锈是因为盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水D.由于稀有气体不与其它物质反应.所以稀有气体可以用作保护气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】组成、结构性质用途”是化学核心理念之一。下列有关说法错误的是

A.二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的根本原因是它们的分子构成不同

B.金刚石与石墨物理性质不同的原因是其碳原子排列方式不同

C.稀盐酸可用于金属表面除锈是因为盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水

D.由于稀有气体不与其它物质反应，所以稀有气体可以用作保护气

【答案】D

【解析】

A、一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成，一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成，二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的根本原因是它们的分子构成不同，正确。

B、金刚石与石墨物理性质不同的原因是其碳原子排列方式不同，正确。

C、稀盐酸可用于金属表面除锈是因为盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，正确。

D、由于稀有气体化学性质稳定，不易与其它物质反应，并不是稀有气体不与其它物质反应，D错误。

故选：D。

练习册系列答案

反应I中随着SO2的增加，依次发生如下化学反应：

SO+H2O+2Na2CO3＝Na2SO3+2NaHCO3

SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+2CO2↑+H2O

SO2+H2O+Na2SO3＝2NaHSO3

（1）H2SO3的名称为亚硫酸，则Na2SO3的名称为_____。

（2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲线是与题图2中的_____（填A或B）物质的溶解度曲线相似。

（3）操作2得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为_____。

（4）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图2所示。则线1表示_____（填化学式，下同）的质量分数的变化情况，线2表示_____的质量分数的变化情况。

（5）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是将反应1中生成的 NaHSO3转化为Na2SO3，则该化学反应方程式为_____。

（6）实验后，将Na2SO3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na2SO4杂质，且放置时间越长产生的Na2SO4越多，则Na2SO3样品变质为Na2SO4的化学反应方程式为_____。

【题目】如图所示，在乙瓶中放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，在 A 处缓缓地持续通入混合气体 X，下表中的物质及实验操作后的现象对应关系不正确的是

选项	气体 X	甲中盛放的溶液（足量）	关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀
A	潮湿的混有一氧化碳的二氧化碳	浓硫酸	纸花不变色
B	干燥的混有一氧化碳的二氧化碳	氢氧化钠溶液	纸花变为红色
C	潮湿且混有氯化氢的二氧化碳	氢氧化钠溶液	纸花不变色
D	干燥且混有氯化氢的二氧化碳	饱和碳酸氢钠溶液	纸花变为红色

A.AB.BC.CD.D

【题目】某学习小组同学欲利用绿色粉末碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]制备金属铜，并进行相关的实验。

[实验一]制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示(省略夹持仪器)。

步骤一:打开弹簧夹，通入氮气。

步骤二:关闭弹簧夹，将A、B、C装置连接，并开始加热至A中固体质量不变，停止加热。

通入氮气的作用是________________；实验过程中，观察到A中有黑色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝色、C中澄清石灰水变浑浊。碱式碳酸铜受热分解除了生成氧化铜，还生成了________________。装置C中反应的化学方程式为________________。

[实验二]用[实验一]中产生的氧化铜制备金属铜。

方法1:用一定量碳粉与[实验一] 中产生的氧化铜加热制取铜并检验产物。

实验过程中，观察到G中溶液变浑浊。E 中试管内固体反应的化学方程式是________________；装置F的作用是_____________________。

实验反思:为何[实验一]中步骤二需要加热至A中固体质量不变,才停止加热。分析可能的原因是____________________。

方法2:取适量[实验一]中产生的氧化铜,依据下列实验流程制取金属铜。

步骤I中反应的化学方程式是________________，观察到的现象是________________；步骤II中滤渣的成分是________________，在滤渣中加入过量稀硫酸反应化学方程式是________________。

实验反思:在[实验二]中，你认为方法2优于方法1的理由是________________(写一条)。

【题目】某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。

资料: ，两电极,一端得到NaOH和H2,另一端得到Cl2。

（1）实验室进行蒸发操作时用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、坩埚钳、玻璃棒和________，蒸发过程中用玻璃棒不断搅动的目的是_________。

（2）Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为 ,X的化学式为_______，反应前后氯元素的化合价共有________种。

（3）加热浓缩过程中(没有晶体析出),溶液中始终没有发生改变的量是_________。

【题目】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，某兴趣小组设计如下图所示的实验装置，欲证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。

实验序号	实验操作	实验现象
①	启动CO2传感器
②	将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中	气球胀大
③	将注射器2中的溶液推入瓶中	________

（1）实验是从定量的角度验证二氧化碳与氢氧化钠的反应,绘制曲线图象如图所示:

BC段发生反应的化学方程式为_________(假设氢氧化钠过量) ,CD段CO2浓度增大的原因是___________。

（2）实验结束后,向剩余的溶液中滴加酚酞溶液，发现溶液变成红色。同学们对这一现象产生了兴趣。

[提出问题]剩余溶液中，能使溶液呈碱性的物质是什么?

[猜想假设]小亮认为:只有碳酸钠

小红认为:只有氢氧化钠

小华认为:二者可能都有

[查阅资料]①同等条件下,中和反应优于酸和碳酸盐的反应

②氯化钙(或氯化钡)溶液呈中性

[交流讨论]同学们讨论后认为小红和小华的猜想均不成立。理由是__________。

[实验设计]小亮设计了如下实验,通过实验证明自己的猜想是正确的。

实验操作	实验现象	实验结论
①__________	________	小亮的猜想正确
②充分反应后,滴加几滴无色酚酞试液	溶液不变色	小亮的猜想正确