题目内容
【题目】NaCl、Na2CO3和CaCl2三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.40℃时，100g三种溶液中溶质质量最大的是CaCl2溶液
B.将80℃的Na2CO3饱和溶液降温到40℃，该过程有晶体析出
C.0﹣100℃，CaCl2饱和溶液的溶质质量分数始终大于Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数
D.要从NaCl的饱和溶液中获得大量晶体，可用冷却热饱和溶液或蒸发溶剂两种方法
【答案】C
【解析】
A、40℃时，100g三种溶液中溶质质量最大的不一定是CaCl2溶液，因为不知道溶液是否饱和，该选项说法不正确；
B、将80℃的Na2CO3饱和溶液降温到40℃，过程中碳酸钠溶解度增大，该过程没有晶体析出，该选项说法不正确；
C、0﹣100℃，氯化钙的溶解度大于碳酸钠的溶解度，因此CaCl2饱和溶液的溶质质量分数始终大于Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数，该选项说法正确；
D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，要从NaCl的饱和溶液中获得大量晶体，应该用蒸发溶剂的方法，该选项说法不正确。
故选C。
【题目】如图所示，在乙瓶中放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，在 A 处缓缓地持续通入混合气体 X，下表中的物质及实验操作后的现象对应关系不正确的是
选项 | 气体 X | 甲中盛放的溶液（足量） | 关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀 |
A | 潮湿的混有一氧化碳的二氧化碳 | 浓硫酸 | 纸花不变色 |
B | 干燥的混有一氧化碳的二氧化碳 | 氢氧化钠溶液 | 纸花变为红色 |
C | 潮湿且混有氯化氢的二氧化碳 | 氢氧化钠溶液 | 纸花不变色 |
D | 干燥且混有氯化氢的二氧化碳 | 饱和碳酸氢钠溶液 | 纸花变为红色 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】U形管在实验中有广泛的应用。
实验一:探究分子的性质 | 实验二:验证氧化钙的性质 | 实验三: 探究金属的活动性强弱 | 实验四:实验室制取二氧化碳 |
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①实验一:说明分子具有的性质是_____________。
②实验二:观察到的现象是___________， 反应的化学方程式为_________。
③实验三:能证明金属活动性Fe>Cu>Ag的现象是__________，反应一会儿后取出两种金属，溶液中溶质的存在情况是_________________。
④实验四:为了达到“随开随用，随关随停”的要求，装置的改进措施是___________________。
【题目】工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱（NaOH）、氯气（Cl2）和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业，某化学兴趣小组同学在实验室进行如下探究：
探究一：验证电解饱和食盐水的产物
（查阅资料）（1）氯气在通常情况下呈黄绿色、是一种有强烈刺激性气味的有毒气体；（2）氯气能与碱溶液发生反应，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
（实验验证）按图甲所示装置进行实验探究
接通电源一段时间后，观察到X、Y电极周围均有气泡产生，溶液由无色变为红色。用小试管在a端收集气体，移近酒精灯火焰，松开拇指，发出轻微的爆鸣声。将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b端，试纸变蓝。
（实验分析）
（1）a端收集到的气体是_____。
（2）电解饱和食盐水的化学方程式为_____。
（3）b端后连接乙装置，乙装置中氢氧化钠溶液的作用是_____。
（拓展延伸）上述电解饱和食盐水实验中，电解产物之间能发生化学反应。为避免产物混合发生反应，工业上常用离子交换膜法进行生产制备，将得到的溶液蒸发结晶获得烧碱。
探究二：工业上生产的烧碱中含有哪些杂质？
（猜想假设）
猜想一：NaCl
猜想二：Na2CO3
猜想三：NaCl和Na2CO3
工业上生产的烧碱中可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是_____。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量烧碱样品于试管中，加适量水溶解，加入过量的稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液 | _____ | 猜想三正确 |
（反思评价）
（1）小乐同学认为上述实验中可用稀盐酸代替稀硝酸，小娟不同意，小娟的理由是_____，
（2）除去烧碱溶液中少量的碳酸钠，可选用的药品是_____ （填标号）。
A CuCl2溶液
B Ba(NO3)2溶液
C Ba(OH)2溶液
D KOH溶液
