Question

【题目】以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。

研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：

（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是_______________。

（2） 反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是_______。

研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究

（发现问题）

（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈_____________性，（选填“酸”“碱”或“中”）。

（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈________性。对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。

（提出猜想）

甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。

乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色。

（实验与思考）

为验证猜想，甲、乙两同学均需测定___________溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与热水反应的化学反应方程式_____________。

（结论）

镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；

镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性。

Answer 1

【答案】去除表面的氧化镁 放热 反应属于放热反应，温度升高加快反应速率 酸 碱 氯化镁

【解析】

研究一：（1）镁与氧气易发生反应生成氧化镁，包裹在镁表面，不利于盐酸与镁直接接触发生反应，所以需要去除表面的氧化镁；

故答案为：去除表面的氧化镁。

（2）外壁发烫，说明有热量产生，因此反应属于放热反应；

故答案为：放热。

（3）反应为放热反应，温度升高，加快反应速率，所以t1～t2时间内反应速率逐渐加快；

故答案为：反应属于放热反应，温度升高加快反应速率。

研究二：（1）酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7，所以此时溶液呈酸性；

故答案为：酸。

（2）加入酚酞显红色，说明溶液显碱性；

故答案为：碱。

[实验与思考]甲和乙都猜想氯化镁溶液具有酸碱性，并且镁与盐酸反应，一定生成氯化镁，所以需要先测试氯化镁溶液的酸碱性；加入酚酞变红，说明有碱的存在，因此生成的碱为氢氧化镁，此时没有看到沉淀，说明氢氧化镁能溶于热水，气体可以点燃，以及根据质量守恒定律，说明气体为氢气，所以反应物为镁与热水，生成物为氢氧化镁和氢气，据此书写化学方程式为；

故答案为：氯化镁；。