题目内容
【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入20g甲和20g乙（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是甲、乙），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃。下列说法正确的是
A.甲物质的溶解度受温度变化的影响较大，乙物质的溶解度受温度变化的影响较小
B.要使乙从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
C.温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等
D.t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液
【答案】C
【解析】
A、从图中可以看出，甲物质溶解度随温度升高而增大，乙物质溶解度随温度降低而增大，两者溶解度受温度影响较为明显，选项A错误；
B、乙物质溶解度随温度降低而增大，所以从较高温度的饱和热液降低温度，其溶解度变大，饱和溶液变为不饱和溶液，因此降低温度乙无法析出，选项B错误；
C、t2℃时甲的溶解度大于20g，乙的溶解度为20g，所以此时在100g水中加入20g甲和20g乙，甲为不饱和溶液，乙为饱和溶液，降温至t1℃时，甲的溶解度降低，但是此时甲的溶解度仍然大于20g，因此不会有甲固体析出，所以此时还是20g甲溶解在100g水中，而乙的溶解度增大，所以此时乙也没有析出，还是20g乙溶解在100g水中，因此甲和乙都是20g溶质溶解在100g水中，因此形成溶液的质量分数相等，选项C正确；
D、t2℃时甲的溶解度大于20g，乙的溶解度为20g，所以此时在100g水中加入20g甲和20g乙，甲为不饱和溶液，乙为饱和溶液，选项D错误。故选C。
华东师大版一课一练系列答案【题目】兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。
（实验回顾）
（1）如图所示，将两块金属片进行相互刻划。该实验的目的是_____。
（2）用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至较高温度时，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着（资料：铝的熔点660℃，氧化铝的熔点2054℃。）。请解释原因_____。
（实验探究）铝与氯化铜溶液的反应
将打磨过的铝片放在15%氯化铜溶液中，观察到铝片表面逸出大量无色气体，且附着红色物质，过一段时间还有白色沉淀产生。利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据（如图所示）。
（实验反思）
（1）写出生成红色物质的化学方程式为_____。
（2）结合图1分析，铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是_____（填名称）。
（提出问题）白色沉淀的化学成分是什么？
（查阅资料）
①氢氧化铝、氯化亚铜（CuCl）均是难溶于水的白色固体。
②CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu（NH3）2+和Cl—。
③Cu（NH3）2+在空气中易被氧化变为蓝色；Cl—可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。
（实验方案）将上述实验中产生的沉淀过滤出来，并洗涤干净后，加入浓氨水，沉淀部分溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液 | _____ | 该溶液中含有Cl— |
将另一份溶液置于空气中一段时间 | _____ | 该溶液中含有Cu（NH3）2+ |
（实验结论）通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。
（反思与评价）
（1）小组同学将Cu粉与15%CuCl2溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合图2“温度－时间变化曲线”，对实验进行改进，确证了Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl。请你写出改进后的实验方案是_____。
（2）经过讨论CuCl是Cu与CuCl2化合反应生成。
（思维拓展）
（1）金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池（如图）。观察到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光、烧杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析不正确的是_____（填序号）。
A 铜与稀硫酸发生了置换反应
B 铜的金属活动性变得比锌强
C 烧杯中溶液的pH会逐渐增大
D 该装置将电能转化为化学能
（2）某工厂化验室用20%NaOH溶液来中和上图实验前烧杯中的H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，反应后的溶液呈中性，则上图烧杯中原来所含H2SO4的质量为_____（写出计算过程）。
【题目】分类和类比是学习化学常用的方法。
（1）下列实验都能探究酸与碱之间能否发生反应。请从“定性研究”或“定量研究”的角度，将下列实验中的A与_____________ (填字母) 归为一类，理由是________________。
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A | B在少量的氢氧化铜固体中加入足量的稀盐酸 | C向氢氧化钠溶液不断滴加稀硫酸，边加边用酸度计测定溶液的pH |
（2）我们学习过铁和稀硫酸的反应：
，高中以后还将学习铁和浓硫酸在加热条件下的反应：
。由此可知，反应物相同时，_________和____________不同，生成物不同。