题目内容

【题目】下图四个图象表示四种对应的操作过程,其中正确的是

A.分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制氧气

B.相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气

C.在质量一定、溶质的质量分数一定的稀硫酸中,逐渐加入氢氧化钡固体

D.某温度下,在饱和的NaCl溶液中,逐渐加入KNO3晶体

【答案】C

【解析】

A、设KClO3KMnO4的质量都为aKClO3生成氧气的质量为 xKMnO4生成氧气的质量为y

因为,所以加热相同质量的KClO3KMnO4KClO3生成的氧气多,但是KMnO4较低温度下迅速放出氧气,而KClO3需较高温度且缓慢放出氧气,故A错误。

B、等质量的金属(+2价金属)与足量的酸反应生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比,所以相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气,最终镁生成氢气的质量较多,故B错误。

C、向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液,二者反应生成不溶于水的硫酸钡和水,导电能力下降。恰好完全反应时导电性为0,继续加入氢氧化钡时,导电性增强。故C正确。
DKNO3晶体会溶解在饱和NaCl溶液中,溶液的质量会增加,所以在饱和的NaCl溶液中,逐渐加入KNO3晶体,溶质的质量分数会减少。故D错误。
故选:C

练习册系列答案
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【题目】乳酸亚铁(C6H10FeO6)是一种很好的食品铁强化剂,吸收效果比无机铁好,可由乳酸与FeCO3反应制得。乳酸亚铁溶于水形成带绿色的透明溶液,几乎不溶于乙醇。

(查阅资料)(1Fe2+容易被氧气氧化成Fe3+

2)碳酸亚铁在空气中灼烧会生成一种铁的氧化物和CO2气体。

I.制备碳酸亚铁(装置如下图所示)

1B装置中反应的现象为_________(至少写两条)。C中玻璃棒的作用是_______

2)为了成功制得碳酸亚铁,实验开始时打开止水夹13关闭止水夹2。待B中反应即将结束时再打开止水夹2关闭止水夹3,目的是__________。反应结束后,将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。

II.探究碳酸亚铁性质

3)利用如图,称取11.6g纯净的碳酸亚铁固体放入硬质玻璃管中,打开K,通入氧气,加热硬质玻璃管,B瓶中澄清石灰水不再产生沉淀停止加热,继续通入氧气至玻璃管冷却,称得剩余固体质量净减3.6g。通过计算确定剩余固体的成分________(写出计算过程)。

4)写出A中反应的化学方程式__________

III.制备乳酸亚铁

将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入一定量铁粉(防止Fe2+被氧化),75℃以下搅拌反应。

5)反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉所需的试剂是__________(填字母)。

A 盐酸 B 硫酸铜 C 乳酸 D 氯化亚铁

6)从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。

7)已知人体不能很好地吸收利用Fe3+,科学家研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时,同时服用维生素C有利于铁元素的吸收,维生素C在这一过程中的作用是__________

【题目】以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。

研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化:

1)实验时需将镁条进行打磨,其目的是_______________

2 反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是_______反应(填“吸热”或“放热)。

3)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,则t1t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是_______

研究二:反应后所得溶液的酸碱性探究

(发现问题)

1)反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶液呈_____________性,(选填“酸”“碱”或“中”)。

2)反应后乙同学的试管中镁条有剩余,向试液中滴入两滴酚酞溶液,振荡显红色,说明乙同学所得溶液呈________性。对此现象,乙同学重复如上实验,得到同样结果。

(提出猜想)

甲同学:猜想:稀盐酸过量,使溶液pH小于7;猜想:氯化镁溶液pH小于7

乙同学:猜想:氯化镁溶液使酚酞变红色;猜想:镁与热水反应使酚酞变红色。

(实验与思考)

为验证猜想,甲、乙两同学均需测定___________溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性。乙同学为完成猜想,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成,收集并点燃该气体,发现能燃烧,请根据实验现象写出镁与热水反应的化学反应方程式_____________

(结论)

镁与稀盐酸反应,镁反应完全后所得溶液显酸性;

镁与稀盐酸反应,镁过量时所得溶液显碱性。

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