题目内容

【题目】下列实验操作错误的是(  )

A.测定氢氧化钠溶液酸碱性B.测定溶液pH

C.稀释浓硫酸D.配制氯化钠溶液

【答案】C

【解析】

A、无色酚酞遇碱性溶液变红,向氢氧化钠溶液中滴加酚酞可以测定氢氧化钠溶液酸碱性,A正确。

B、测定溶液pH值,将pH试纸放到玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,将变色后的pH试纸和标准比色卡进行对比,B正确。

C、在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中,如果水倒进浓硫酸中,由于水的密度小,浮在硫酸的上面,硫酸溶解时放出的热量不易散失,使水暴沸,带着酸向四处飞溅,有可能发生意外,故C错。

D、氯化钠溶液的配制,计算、称量、溶解,先称量氯化钠固体放入烧杯中,再量取水溶解,故D正确。

故选:C

练习册系列答案
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【题目】以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。

研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化:

1)实验时需将镁条进行打磨,其目的是_______________

2 反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是_______反应(填“吸热”或“放热)。

3)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,则t1t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是_______

研究二:反应后所得溶液的酸碱性探究

(发现问题)

1)反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶液呈_____________性,(选填“酸”“碱”或“中”)。

2)反应后乙同学的试管中镁条有剩余,向试液中滴入两滴酚酞溶液,振荡显红色,说明乙同学所得溶液呈________性。对此现象,乙同学重复如上实验,得到同样结果。

(提出猜想)

甲同学:猜想:稀盐酸过量,使溶液pH小于7;猜想:氯化镁溶液pH小于7

乙同学:猜想:氯化镁溶液使酚酞变红色;猜想:镁与热水反应使酚酞变红色。

(实验与思考)

为验证猜想,甲、乙两同学均需测定___________溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性。乙同学为完成猜想,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成,收集并点燃该气体,发现能燃烧,请根据实验现象写出镁与热水反应的化学反应方程式_____________

(结论)

镁与稀盐酸反应,镁反应完全后所得溶液显酸性;

镁与稀盐酸反应,镁过量时所得溶液显碱性。

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