[题目]图a是两种元素在元素周期表中的信息.图b是氟元素的原子结构示意图．下列说法正确的是( )A.图a方框右上角横线上应填写NAB.氯元素属于金属元素C.图b方框横线上的数字是9D.11号元素与氟元素形成化合物的化学式是NaF 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】图a是两种元素在元素周期表中的信息，图b是氟元素的原子结构示意图．下列说法正确的是（　　）

A.图a方框右上角横线上应填写NA

B.氯元素属于金属元素

C.图b方框横线上的数字是9

D.11号元素与氟元素形成化合物的化学式是NaF

【答案】D

【解析】

A．元素周期表中的一格可以获得的信息：字母表示该元素的元素符号。图a方框右上角横线上应填写Na，故A错误；

B．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，气态非金属元素名称有“气”字头；可知氯元素属于非金属元素，故B错误；

C．根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可得图b方框横线上的数字是 9-2=7，故C错误；

D．根据化合物化学式的书写步骤，钠元素的化合价为+1价，氟元素的化合价为-1价，形成化合物的化学式是NaF，故D正确。故选D。

练习册系列答案

（查阅资料）Na2O2能分别与H2O和CO2反应生成O2，并放出大量的热量。方程式分别为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

（猜想假设）固体可能为：a Na2O2和NaOH　　b Na2O2和Na2CO3 c Na2O2、NaOH和Na2CO3 　　　d NaOH和Na2CO3 e Na2CO3

根据呼吸面具中发生的反应，你认为上述哪个猜想最不合理，并说明理由。__。

（定性研究）

实验Ⅰ：取少量固体于试管中，加足量水，___，证明固体中有Na2O2。

实验Ⅱ：取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，产生大量气泡，证明固体中含有Na2CO3。

实验Ⅲ：取少量固体于试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液，过滤，向滤液中加入硫酸铜溶液，____，证明固体中含有NaOH。

（反思评价）上述根据现象得出结论正确的实验是_______。

（定量研究）定性研究遇阻，同学们决定用定量测定法研究该固体成分。

取1.84g固体于烧杯内，加入10g蒸馏水，固体完全溶解后烧杯内物质总质量为11.68g，继续向烧杯中加入澄清石灰水至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥并称量得固体1.0g。

（实验结论）通过计算，可以得出：猜想假设_____（填字母）成立。

（延伸拓展）

（1）由上述数据可算出样品中Na2O2的含量，但结果往往偏大，可能的原因是_____。

（2）现有质量为M的CO、H2的混合气体，将其充分燃烧后的产物通过足量的质量为N的Na2O2固体，充分反应后固体质量为_____。

【题目】碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。工业上通常以β一锂辉石〔主要成分为Li2O·Al2 O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3，工艺流程如图所示。

（1）已知硫酸浸后得到的浸出液中含硫酸锂、硫酸铝等物质，则该变化属于_______变化。（填“物理”或 “化学”）

（2）已知硫酸锂（Li2SO3）与碳酸钠发生复分解反应，写出化学方程式_______。

（3）检验碳酸锂中碳酸根时，所需试剂是_______。

【题目】实验室制取气体的装置如图所示，请回答下列问题：

(1)仪器①的名称是_____。

(2)氢气是种无色、无味、难溶于水的气体密度比空气小、在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取，则制取氢气的发生装置应选择_____(填字母)；氢气与氧气混合点燃可能会发生爆炸，因此点燃氢气之前必须先_______。

(3)实验室若用B装置制取CO2，反应的化学方程式为_____，制取的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，需用饱和碳酸氢钠溶液将杂质气体除去，则气体应从_____(填·“a”或＂b”)端进入。

【题目】根据如图所示装置，回答有关问题：

（1）装置A中，仪器X的名称为____________；

（2）若实验室用若高锰酸钾制取氧气，则选取的发生装置为_______；需要改进的是________________；该反应的化学方程式________________________。

（3）若用装置C收集氢气，则氢气应从______（填“a”或“b”）端导管口通入；

（4）某同学点燃蜡烛，然后放入D中，迅速连接A、D、E，打开活塞进行实验，发现E中熔液逐渐变浑浊，则装置A中产生的气体______（填“一定”或“不一定”)为二氧化碳气体。理由是____________

【题目】为探究酸的化学性质，进行如图实验：

①甲实验没有观察到明显现象，乙实验现象是_____，属于中和反应的实验_____（填“甲”或“乙”）

②将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象。由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质只有两种可能性：

a.NaCl、HCl b. _____

（可能涉及的化学反应方程式为：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH；CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

③为了验证猜想a，某同学对乙试管中剩余溶液，设计了如下实验方案。

方案编号	实验操作	实验现象	结论
方案1	取样于试管中,滴加紫色石蕊试液	_____	猜想a成立

④下列物质代替石蕊试液,也可以达到验证目的,其中不正确的是_____(填序号).

A 铁粉 B 酚酞溶液 C 氧化铜粉末 D 氢氧化钠溶液

【题目】请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:

(1)在_______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。

(2)在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。

(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用___的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

(4)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。

(5)下列说法正确的是______。

A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小

B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小

C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高

【题目】高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所示。

信息：石英砂的主要成分是SiO2，反应①化学方程式

（1）石英砂属于_____（填“纯净物”或“混合物”）；SiCl4中硅元素的化合价为____；写出合理处理中间产物CO的一种方法_________________．

（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学方程式__________；

（3）反应③如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是_______________．

（4）写出氢气的用途________________________（填一种即可）

【题目】下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）

A.用等质量等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂的条件下制取氧气

B.向一定量的稀盐酸中加水

C.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀硫酸

D.在一定温度下向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙固体

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