题目内容
【题目】根据如图所示装置，回答有关问题：
（1）装置A中，仪器X的名称为____________；
（2）若实验室用若高锰酸钾制取氧气，则选取的发生装置为_______；需要改进的是________________；该反应的化学方程式________________________。
（3）若用装置C收集氢气，则氢气应从______（填“a”或“b”）端导管口通入；
（4）某同学点燃蜡烛，然后放入D中，迅速连接A、D、E，打开活塞进行实验，发现E中熔液逐渐变浑浊，则装置A中产生的气体______（填“一定”或“不一定”)为二氧化碳气体。理由是____________
【答案】锥形瓶 B 试管口需要放置棉花 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ b 不一定 蜡烛燃烧可以产生水和二氧化碳
【解析】
本题主要考察实验室高锰酸钾制氧气的相关知识
（1）锥形瓶
（2）高锰酸钾制氧气需要固体加热装置，选B装置
（3）高锰酸钾粉末加热过程中容易进入玻璃导管，需要在试管放置棉花
（4）高锰酸钾制氧气反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（5）装置C中已经装满水，收集气体时需要“短管进，长管出”
（6）装置A中产生的气体不一定是二氧化碳气体
（7）蜡烛燃烧可以产生水和二氧化碳气体，
53随堂测系列答案
【题目】小明同学在做铝和稀盐酸反应时无意中加入几滴硫酸铜溶液，发现铝片表面产生气泡速率明显增快，对此他产生了兴趣。
（提出问题）硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂?硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗?
（设计并实验）室温下，小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10%稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率。
实验混合溶液 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | 10 | 20 |
水/mL | 20 | 19.5 | 17.5 | V | 10 | 0 |
（1）上述表格中V=______________。
（2）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式：______________。
（3）定量收集氢气体积可用如图________(填写字母序号)装置。
（实验现象）随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加。
（结论与解释）
（4）随着硫酸铜溶液体积的增加，反应速率明显变慢可能的原因是___
（5）根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是___
（实验反思）加速铝和稀盐酸反应速率还可以采取的措施是___(写出一点)
（注意：若正确回答下列各题奖励4分，化学总分不超过60分）
（实验拓展）根据上述实验,小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率;为了研究不同金属离子对反应的影响,小明同学继续实验,取过量表面积相同的铝片和30mL10%稀盐酸混合后加入不同的盐溶液,实验现象如表(加号越多,代表反应速率越快):
实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 | 实验5 | |
加入试剂0.5mL | 水 | 5%NaCl溶液 | 5%Mg2(NO)3溶液 | 5%FeSO4溶液 | 5%CuSO4溶液 |
产生气泡速率 | + | + | + | ++ | +++ |
（6）如表中，用水进行实验的目的是_________；
（7）上述实验设计存有缺陷，该缺陷是；改进实验后，仍符合上表中的实验现象，可得到的结论是：①______________；②______________.
【题目】某研究性学习小组在”利用燃碳法测定空气中氧气的体积分数”的实验时(如图)，发现个现象：用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳后，进入氧气瓶中水的体积分数仍然小于1/5。
（提出问题）是什么原因导致测量不准确呢？
（猜想与假设）他们分别作了如下猜想：
甲同学：可能是木炭取的量过少；
乙同学：可能是木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气。
（探究一）
小组同学发现实验结束后，燃烧匙中还有残留的黑色固体，都认为_____同学的猜想不合理。
（查阅资料）木炭、棉花和蜡烛在密闭容器内燃烧停止后，残留氧气的体积分数分别高达14.0%，8.0%和16.0%
（进行实验）乙同学又利用上述装置设计了如下实验，请你填写下表：
实验步骤 | 实验现象 | 实验讨论 |
①将足量木炭点燃，迅速插入集气瓶中 | _____ | 木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气 |
②待装置冷却后，将燃着的________(填“棉花”或蜡烛)再伸入集气瓶中 | _____ |
（实验反思）小明从木炭燃烧产物的角度猜想还可能是生成了_____导致测量结果小于1/5；于是用注射器抽取集气瓶内的气体做了图2所示的实验，当观察到澄清石灰水变浑浊，可证明小明的猜想成立，则该现象涉及的化学方程式为_____，该实验中没有观察到氧化铜粉末变红的原因可能是_____
（拓展迁移）若要测量“水上步行球”内空气中二氧化碳的体积含量，利用图3装置，若集气瓶中收集的“水上步行球”内空气样品的体积为500mL，加入足量的氢氧化钠溶液充分振荡后，打开止水夹后量筒中的水流入集气瓶中5mL，则球内空气中CO2的体积含量是_____
【题目】下列归纳总结完全正确的一组是( )
A分子特征 | B数字含义 |
①水分子很小 ②固体物质的分子不运动 ③气体分子间的间隔很大 | ①Fe2+:1个亚铁离子带2个单位正电荷 ② ③NO2:1个二氧化氮分子中含有2个原子 |
C生活经验 | D食品安全 |
①用食醋清洗铝壶中的水垢 ②食品包装中抽真空防腐 ③用汽油洗去衣服上的油污 | ①用工业酒精勾兑白酒 ②用甲醛保鲜海产品 ③用生石灰干燥食品 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】实验室用石灰水而不用氢氧化钠溶液鉴定二氧化碳。氢氧化钠能否与二氧化碳反应?
【查阅资料】Ⅰ．氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成易溶的碳酸钠，碳酸钠在二氧化碳过量的条件下继续与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠
Ⅱ．碳酸钠和碳酸氢钠性质对比如下表
操作 | NaHCO3溶液 | Na2CO3溶液 |
加入稀盐酸 | 产生气泡 | 产生气泡 |
加入稀CaCl2溶液 | 无明显变化 | __________________(填写现象)) |
加热溶液至沸腾，并将气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 澄清石灰水无明显变化 |
【进行实验】
实验操作 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| ___________________ | 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠.反应方程式_______________ |
【实验反思】学习小组讨论,认为产生此实验现象的原因可能有两种:一种是NaOH与C02发生了反应；另一种是_______________
(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液已经发生反应，请你设计一个简单的实验检验生成的新物质。
实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
____________________________ | ____________________________ | NaOH与CO2发生了反应 |
【实验拓展】该小组同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，利用数字化技术测定溶液pH值变化，待完全反应后，观察到溶液中逸出大量气泡，pH出现两段S型变化曲线。
【实验分析】
(3)AB段变化的原因可能是________。BC段变化的原因可能是___________。利用实验验证变化后的产物，实验操作为_________________.实验现象是____________________。
