题目内容
【题目】青少年看书、写字一定要爱护眼睛,台灯是在光线不足时常用的照明用具。
(1)图中标示的物质属于金属材料的____________(填序号)。
(2)灯管后面的反光片为铝箔,铝块能制成铝箔是利用了铝的_____________性。
(3)铝比铁活泼,但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是(用化学方程式解释)_________。
(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序,某同学已经选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的另外两种溶液是________。
【答案】①②④ 延展 4Al+3O2=2A12O3 CuSO4、Al2(SO4)3
【解析】
(1)金属单质及合金都属于金属材料,①铁螺丝钉、②铝箔反光片、④铜质插头都属于金属材料;玻璃属于硅酸盐材料,塑料灯座属于有机高分子合成材料;
(2)利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片;
(3)铝在常温下能与空气中氧气反应,在其表现形成一层致密的氧化铝层,隔绝金属铝与氧气的进一步接触;
(4)可把打磨过的铁丝分别插入硫酸铜溶液、硫酸铝溶液中,铁丝能置换出硫酸铜中的铜却不能置换硫酸铝中的铝;
故答案为:
(1)①②④;(2)延展;(3)4Al+3O2=2A12O3;(4)CuSO4、Al2(SO4)3。
![](http://thumb.zyjl.cn/images/loading.gif)
【题目】有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(你知道吗)二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分,其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气(图 1),该反应的微观示意图如图:
下列说法正确的是_____(多选,填字母)
A 该反应为化合反应
B 1个氧分子是由 2 个氧原子构成的
C 氧化汞分解过程中,原子的个数没有发生改变
D 氧化汞分解过程中,分子的种类没有发生改变
(实验回顾)实验室常用图 2所示的方法测定空气中氧气的含量。写出红磷燃烧的文字表达式_____,实验中加入足量红磷的目的是_____。
(实验探究)同学们发现利用图 2装置进行实验时,在集气瓶外点燃红磷,一方面会造成空气污染,另一方面伸进集气瓶速度慢了会影响测定结果。他们查阅资料发现白磷40°即可燃烧,燃烧产物与红磷相同。于是改进装置(图 3)重新探究。先在容积为 200mL的集气瓶里装进 50mL的水,再在量筒内装入 100mL的水,然后按图3连好仪器,按下热的玻璃棒,白磷立即被点燃。
(1)集气瓶里预先装进的水,在实验过程中除了能够吸收白烟作用。还起到_____、_____作用。
(2)如果白磷停止燃烧时立即记录量筒内剩余水的体积,则会导致测定的空气中氧气含量结果_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(定量研究)某校化学兴趣小组的同学设计了如图4所示的装置进行空气中氧气含量实验的探究:实验前注射器中有20mL氮气,100mL集气瓶中加入10mL水。实验数据记录如下:
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
注射器读数/mL | 20.0 | 34.0 | 40.0 | 30.0 | 25.6 | 18.0 | 12.5 | 8.6 | 4.8 | 2.0 | 2.0 |
(1)根据以上实验过程和数据综合分析,集气瓶内空气中氧气的体积是_____mL;开始体积增大的原因是_____。
(2)根据题中数据计算测得的空气中氧气的体积分数_____。
(交流反思)小明同学提出了能否用铁丝燃烧代替上述实验中的白磷,同学们一致反对,理由是_____,写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式_____。
【题目】化学实验小组设计如图装置:通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响双氧水分解速率的因素。
(1)实验小组有如下设计方案,完成下表。
实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 | 所需时间 |
实验I | 探究________ 对H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL2%H2O2 | 60秒 |
实验II | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL12%H2O2 | 30秒 |
由上表数据可知:双氧水的浓度越大,其分解速率________
(2)催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时,就常用二氧化锰作催化剂。
[提出问题]氧化铜(CuO)能否起到类似MnO2的催化剂作用呢?
[猜想假设]猜想一: CuO不是该反应的催化剂。
猜想二: CuO参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变。
猜想三: CuO是反应的催化剂,反应前后_______
[实验探究]用天平称量0.2gCu0,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
(注:氧化铜不落于水。过滤可与水分离)
[交流讨论]
(1)填写下表
步驟③现象 | 步驟⑤结果 | 结论 |
产生大量的气泡,带火星的木条发燃。 | 得到氧化铜的质量为__g | 猜想一、二不成立:猜想三成立。 |
(2)步骤④需用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯和________其中玻璃棒的作用________
【题目】某同学用锌和稀硫酸制取氢气.向气体发生装置中加入一定量锌粒,将15g稀硫酸分三次加入,每次生成气体的质量如下表。
次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入稀硫酸质量/g | 5 | 5 | 5 |
生成氢气质量/g | 0.02 | 0.02 | 0.01 |
请计算:
(1)共制得氢气_________g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为____________。