Question

【题目】某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。

次数	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸质量/g	5	5	5
生成氢气质量/g	0.02	0.02	0.01

请计算：

(1)共制得氢气_________g。

(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为____________。

Answer 1

【答案】 0.05g 19.6%

【解析】(1)根据质量守恒定律，共制得氢气的质量是0.02g＋0.02g＋0.01g＝0.05g。

(2)解∶设所用稀硫酸的溶质质量分数为x

Zn＋H2SO4 ＝ZnSO4＋H2↑

98 2

5g×x 0.02g

＝ ,x＝19.6%。

答∶(1)共制得氢气0.05g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。

点睛∶灵活运用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要前提。