Question

【题目】化学实验小组设计如图装置:通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响双氧水分解速率的因素。

（1）实验小组有如下设计方案，完成下表。

实验编号	实验目的	温度	催化剂	浓度	所需时间
实验I	探究________ 对H2O2分解速率的影响	25℃	二氧化锰	10mL2%H2O2	60秒
实验II		25℃	二氧化锰	10mL12%H2O2	30秒

由上表数据可知:双氧水的浓度越大，其分解速率________

（2）催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时，就常用二氧化锰作催化剂。

[提出问题]氧化铜(CuO)能否起到类似MnO2的催化剂作用呢?

[猜想假设]猜想一: CuO不是该反应的催化剂。

猜想二: CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变。

猜想三: CuO是反应的催化剂，反应前后_______

[实验探究]用天平称量0.2gCu0，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验:

(注:氧化铜不落于水。过滤可与水分离)

[交流讨论]

（1）填写下表

步驟③现象	步驟⑤结果	结论
产生大量的气泡，带火星的木条发燃。	得到氧化铜的质量为__g	猜想一、二不成立：猜想三成立。

（2）步骤④需用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯和________其中玻璃棒的作用________

Answer 1

【答案】浓度 越快 质量和化学性质不发生改变 0.2 漏斗 引流

【解析】

（1）由表中数据可知:温度、催化剂都相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，反应需要时间越短，即双氧水的浓度越大，其分解速率快，

（2）猜想三: CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不发生改变；

[交流讨论]

（1）催化剂在反应前后的质量不变，所以反应后得到氧化铜的质量为0.2g；

（2）反应后将氧化铜从混合物中分离出来需要进行过滤，用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用引流，防止浊液洒在过滤器的外边。