题目内容
【题目】小明拿起家中的水壶准备煮水时，发现壶内有些褐色的固体。为了探究其成分，与兴趣小组同学查阅资料后获知这些褐色的固体是水垢，它可能是因为水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2等可溶性物质在加热时生成CaCO3和Mg(OH)2。
（1）含有较多Ca(HCO3)2的水称_____，加热时发生反应的化学方程式为_____。
（2）小明认为该水垢的成分只有CaCO3；但小白不同意，认为也可能只有Mg(OH)2，还可能是_____。
（3）小明为了证明自己的猜想，设计如下实验方案：
实验操作 | 现 象 | 结 论 |
①取少量水垢于试管中，加入过量的_____。 | 观察到现象_____。 | 水垢中有CaCO3 |
②向①反应后的试管中滴加2-3滴NaOH溶液 | 观察到现象_____。 | 水垢中没有Mg(OH)2，我的猜想成立 |
（3）小白不认可小明的结论，认为他的实验操作有缺陷，原因是_____。
【答案】硬水 
CaCO3和Mg(OH)2 稀盐酸 固体溶解，有气泡冒出 没有沉淀生成 ①中盐酸过量，所加NaOH太少，无法检验是否有镁
【解析】
碳酸氢钙加热生成碳酸钙、水和二氧化碳，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（1）硬水是含有较多钙镁化合物的水，含有较多Ca(HCO3)2的水称硬水，加热时碳酸氢钙生成碳酸钙、水和二氧化碳，故发生反应的化学方程式为。
（2）水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2等可溶性物质在加热时生成CaCO3和Mg(OH)2，小明认为该水垢的成分只是CaCO3；但小白不同意，认为也可能只是Mg(OH)2，还可能是CaCO3和Mg(OH)2。
（3）稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀。
实验操作 | 现 象 | 结 论 |
①取少量水垢于试管中，加入过量的稀盐酸。 | 观察到现象固体溶解，有气泡冒出。 | 水垢中有CaCO3 |
②向①反应后的试管中滴加2-3滴NaOH溶液 | 观察到现象没有沉淀生成。 | 水垢中没有Mg(OH)2，我的猜想成立 |
（3）①取少量水垢于试管中，加入过量的稀盐酸，②向①反应后的试管中滴加2-3滴NaOH溶液，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故小白不认可小明的结论，认为他的实验操作有缺陷，原因是①中盐酸过量，所加NaOH太少，无法检验是否有镁。
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【题目】碘化钾(KI)保存不当会变质。实验小组进行以下实验探究KI变质的因素。
【提出问题】 KI变质的条件是什么？
【查阅资料】
① KI为白色粉末，暴露在空气中或久置会被氧化为碘(I2)而泛黄变质。
② 碘水中含较多KI时，滴加淀粉溶液显紫色或蓝紫色
【进行实验】分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。
实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
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固体变潮、表面变微黄 | 固体无明显现象 | 固体变潮、无其他明显现象 | 固体变潮、表面变黄 |
继续实验：取实验1中少量微黄固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。
取实验4中少量黄色固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。
【解释与结论】
(1)实验3的目的是_______。
(2)对比实验_______，可以得出KI变质一定与水有关。
(3)从上述实验可推知，KI变质的条件是_______。
【提出问题2】CO2的作用是什么？
【进行实验】分别取10 mL同浓度的KI溶液于3支试管中，再向试管2中通入CO2，向试管3中滴加几滴盐酸；分别测溶液的pH；几分钟后，观察溶液的颜色；再向试管中滴入淀粉溶液，观察溶液的颜色。实验现象记录如下：
试管序号 | 1 | 2 | 3 |
溶液pH | pH=8.5 | pH=6.5 | pH=4.5 |
溶液颜色 | 无色 | 浅黄色 | 黄色 |
滴加淀粉溶液后的颜色 | 无色 | 紫色 | 深紫色 |
较长时间后，观察到试管1中溶液变为紫色。
【解释与结论】
(4)试管1实验的目的是_______。
(5)CO2在KI变质过程中的作用是_______。
【反思与评价】
(6)探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是______。