Question

【题目】某中学开展化学实验考查，考查内容由学生抽签决定，小明同学抽签后来到实验室，实验台上为他准备的药品有：过氧化氢溶液、稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾固体、氯酸钾固体、二氧化锰粉末、大理石颗粒，实验台上还准备了下列仪器：

（1）写出下列仪器的名称：B______________。

（2）利用题中药品和 A-I 中仪器可以制取较多量的二氧化碳，要组装发生装置和收集装置，小明选择的仪器是______________（填序号），反应的化学方程式为___________。

（3）利用上述仪器和药品可以制取氧气，小明选择的药品是__________（写名称），若用如图 1 装置装满水，用于收集氧气，进气口应为_________________端（选填“a”或“b”）。

图1 图2

（4）图2是利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点 _______________________。

（5）过氧化钠（Na2O2）常温下能与二氧化碳发生反应。将二氧化碳发生装置与图 3 装置（气密性良好）连接，过一段时间后，图3中G 烧杯的澄清石灰水变浑浊，a 处带火星的小木条复燃。

图3

①E 装置的作用是除去二氧化碳中_____________，F 装置里的试剂是___________________。

②G 中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明过氧化钠与二氧化碳反应______________热（填“放” 或“吸”）。

③结合实验和所学知识得出 CO2 与 Na2O2 反应的生成物为__________（填字母）。

a Na2O 和 O2 b Na2CO3 和 H2 c NaOH 和 O2 d Na2CO3 和 O2

Answer 1

【答案】锥形瓶 BCDFG CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 过氧化氢溶液和二氧化锰粉末 b 能控制反应的发生与停止 氯化氢气体 浓硫酸 放热 d

【解析】

（1）据图可知仪器B的名称是锥形瓶；

（2）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水制取二氧化碳，不需要加热，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集；所以利用题中药品和 A-I 中仪器可以制取较多量的二氧化碳，要组装发生装置和收集装置，应选择的仪器是BCDFG，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）仪器中没有酒精灯，可以用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末在常温下制取氧气；氧气密度比水小，用图1收集氧气，进气口应为端b；

（4）图2是通过提升试管可以实现固体和液体的分离，所以另一个优点是：能控制反应的发生与停止；

（5）①碳酸氢钠能和氯化氢反应生成二氧化碳，所以E 装置的作用是除去二氧化碳中氯化氢气体；由于浓硫酸具有吸水性，所以装置F的作用是除去二氧化碳中的水蒸气；

②由于反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以G烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是：反应放热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，使固体从溶液中析出，溶液变浑浊；

③由题意可知，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，由质量守恒定律可知，另一种物质应是碳酸钠。