题目内容
【题目】同学们在教材中看到了下面的图示，想到了用天然气烧水，于是整合了火力发电和烧水的流程如下图，试回答下列问题。
（1）烧煤发电（火力发电）时的能量转化是_____；
（2）烧水的水壶最好使用的材料是（____）
A 焊锡
B 钛合金
C 不锈钢
D 生铁
（3）含锡（Sn）的矿石主要是锡石，主要成分为二氧化锡，锡的冶炼可以用焦炭高温还原锡石，写出用焦炭炼锡的化学方程式_____，反应过程中锡元素的化合价变化为_____。
【答案】化学能转化电能 C 
由正4价变为0价
【解析】
（1）煤炭燃烧是化学变化，烧煤发电是将化学能转化为电能，故填：化学能转化电能；
（2）A、焊锡熔点较低，不适合做烧水水壶，不符合题意；
B、钛合金与人体有很好的相容性，适用于制造人体骨骼，价格较高，不适合做烧水水壶，不符合题意；
C、不锈钢耐腐蚀性好，不容易生锈，适合做水壶，符合题意；
D、生铁容易生锈，不适合做水壶，不符合题意；
故选：C。
（3）二氧化锡和焦炭在高温下可以生成锡和二氧化碳，化学方程式为
锡元素化合价反应前设为x，根据化合价代数和为零，x+(-2)×2=0,x=+4，反应后变为单质，化合价为零价，故填：；由正4价变为0价；
【题目】碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。
Ⅰ.（制取MgCO33H2O）工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO33H2O的方法如图1：
（1）沉淀过程得到了MgCO33H2O晶体和氯化钠的混合物，写出沉淀过程发生的化学反应方程式：________________________________________________。
（2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，证明MgCO33H2O沉淀已洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液，_____________________________，说明已洗净。
（3）沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如下表所示。
温度（℃） | 产物 |
46.95 | MgCO33H2O |
47.95 | MgCO33H2O |
48.95 | MgCO33H2O |
49.95 | Mg5（OH）2（CO3）44H2O |
则沉淀过程选择的温度为________，理由是此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀。
Ⅱ.（测定MgCO33H2O的纯度）
（查阅资料）
a.碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
b．MgCO33H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。
c．Mg5（OH）2（CO3）44H2O也可以表示为Mg（OH）24 MgCO34H2O，其相对分子质量为466，能与硫酸反应生成CO2。
（实验步骤）
利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO33H2O的纯度。
依据实验过程回答下列问题：
（1）实验结束后需持续缓缓通入空气，其作用为______________________________。
（2）C装置中反应生成CaCO3的化学方程式为_______________________；D中碱石灰的作用为_______________________________。
（3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_________（填标号）。
a在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体
b为了缩短实验时间，快速滴加硫酸
c在B～C之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
e将C装置中澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液
（4）实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g。请计算样品中MgCO33H2O的纯度（写出计算过程）。______
（5）若获取MgCO33H2O的样品中含有少量Mg5（OH）2（O3）44H2O，则样品中MgCO33H2O的纯度___（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
