题目内容

【题目】下列方法不能达到除杂目的的是(

选项

物质(括号内为杂质)

方法

A

N2O2

将混合气体通过灼热铜网

B

Fe粉(Cu粉)

加入足量稀H2SO4充分反应,过滤,洗涤,干燥

C

CaOCaCO3

高温煅烧

D

FeCl2溶液(CuCl2

加入足量Fe粉,充分反应后过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;

BFe粉能与足量稀反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,铜不能与稀硫酸反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;

C固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。

D、足量Fe粉能与溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。故选B

练习册系列答案
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【题目】某中学开展化学实验考查,考查内容由学生抽签决定,小明同学抽签后来到实验室,实验台上为他准备的药品有:过氧化氢溶液、稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾固体、氯酸钾固体、二氧化锰粉末、大理石颗粒,实验台上还准备了下列仪器:

1)写出下列仪器的名称:B______________

2)利用题中药品和 A-I 中仪器可以制取较多量的二氧化碳,要组装发生装置和收集装置,小明选择的仪器是______________(填序号),反应的化学方程式为___________

3)利用上述仪器和药品可以制取氧气,小明选择的药品是__________(写名称),若用如图 1 装置装满水,用于收集氧气,进气口应为_________________端(选填“a”或“b”)。

1 2

4)图2是利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置,该设计除了废物利用的优点外,请另写一个优点 _______________________

5)过氧化钠(Na2O2)常温下能与二氧化碳发生反应。将二氧化碳发生装置与图 3 装置(气密性良好)连接,过一段时间后,图3G 烧杯的澄清石灰水变浑浊,a 处带火星的小木条复燃。

3

①E 装置的作用是除去二氧化碳中_____________F 装置里的试剂是___________________

②G 中饱和的澄清石灰水变浑浊,说明过氧化钠与二氧化碳反应______________热(填)。

结合实验和所学知识得出 CO2 Na2O2 反应的生成物为__________(填字母)。

a Na2O O2 b Na2CO3 H2 c NaOH O2 d Na2CO3 O2

【题目】碘化钾(KI)保存不当会变质。实验小组进行以下实验探究KI变质的因素。

【提出问题】 KI变质的条件是什么?

【查阅资料】

KI为白色粉末,暴露在空气中或久置会被氧化为碘(I2)而泛黄变质。

碘水中含较多KI时,滴加淀粉溶液显紫色或蓝紫色

【进行实验】分别取适量KI于燃烧匙中,再分别放入盛有不同物质的集气瓶中,塞紧胶塞,若干天后观察。

实验1

实验2

实验3

实验4

固体变潮、表面变微黄

固体无明显现象

固体变潮、无其他明显现象

固体变潮、表面变黄

继续实验:取实验1中少量微黄固体溶解,加入淀粉溶液,溶液变紫色。

取实验4中少量黄色固体溶解,加入淀粉溶液,溶液变紫色。

【解释与结论】

(1)实验3的目的是_______

(2)对比实验_______,可以得出KI变质一定与水有关。

(3)从上述实验可推知,KI变质的条件是_______

【提出问题2】CO2的作用是什么?

【进行实验】分别取10 mL同浓度的KI溶液于3支试管中,再向试管2中通入CO2向试管3中滴加几滴盐酸;分别测溶液的pH;几分钟后,观察溶液的颜色;再向试管中滴入淀粉溶液,观察溶液的颜色。实验现象记录如下:

试管序号

1

2

3

溶液pH

pH=8.5

pH=6.5

pH=4.5

溶液颜色

无色

浅黄色

黄色

滴加淀粉溶液后的颜色

无色

紫色

深紫色

较长时间后,观察到试管1中溶液变为紫色。

【解释与结论】

(4)试管1实验的目的是_______

(5)CO2KI变质过程中的作用是_______

【反思与评价】

(6)探究KI变质条件时,同学们排除了氮气和稀有气体的影响,其原因是______

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