实验室中有一包含有少量氧化铜的铜粉．同学们欲测定这包铜粉中单质铜的质量分数．现称取20g样品放入烧杯中.逐滴滴入质量分数为10%的稀硫酸至固体不再减少.共用稀硫酸49g．试计算:这包含有少量氧化铜的铜粉中单质铜的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室中有一包含有少量氧化铜的铜粉．同学们欲测定这包铜粉中单质铜的质量分数．现称取20g样品放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀硫酸至固体不再减少，共用稀硫酸49g．试计算：这包含有少量氧化铜的铜粉中单质铜的质量分数．

80%

解析试题分析：解答：解：稀硫酸中溶质的质量为49g×l0%="4.9g"
设氧化铜的质量为x．
H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O
98 80
4.9g x

x=4g
所以混合物中铜单质的质量分数为：×100%=80%
答：这包含有少量氧化铜的铜粉中单质铜的质量分数是80%．
考点：根据化学反应方程式的计算．

练习册系列答案

决胜新中考学霸宝典系列答案

天利38套常考基础题系列答案

智乐文化中考全真模拟试卷尖子生热身用系列答案

相关题目

某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物，按照下图实验装置进行实验：

（1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热” 的目的是                                      。
（2）装置A中发生反应的方程式为                  。
（3）实验装置B中的现象是                  ，发生反应的化学方程式为                 。
（4）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是                    。
[定量分析]
该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对充分反应后的管内固体X进行如下后续实验探究：

回答下列问题：
（1）写出固体X与稀盐酸反应的方程式：                                   。
（2）有色溶液B中含有的溶质：                          （填化学式）。
（3）根据以上实验流程，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为            。

钙元素是人体必须的元素，如果从食物中摄取不足，医生建议“补钙”。
（1）医生建议“补钙”是指补钙　          　（填“元素”或“单质”或“原子”）
（2）碳酸钙中碳元素的化合价为　              　。
（3）为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取15克的样品放在烧杯里，向其中加入足量的稀盐酸充分反应（其他成分不含钙元素、不溶于水也不与稀盐酸反应），产生气体为4.4g。
①判断所取样品已完全反应的现象为　                 　；
②该补钙剂样品中碳酸钙的质量分数为多少？（请用计算过程来表示，计算结果保留一位小数）

一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]的质量分数．称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸146g．（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）
试求：
（1）稀盐酸中HCl的质量是多少克？
（2）铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？
（3）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少？
（反应的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．反应中各物质的相对分子质量：Cu₂（OH）₂CO₃～222
HCl～36.5 CuCl₂～135 CO₂～44 H₂O～18）

长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO₃。某校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO₃的含量。他们取100g水垢，加入足量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO₂质量，测量数据如下表：

时间/ min	1	2	3	4	5
生成CO₂的质量/g	15	25	30	33	33

计算：① 4 min后，水垢中的CaCO₃ （填是或否）反应完全？
②请根据表格分析写出你发现的一条规律是。
③该水垢中CaCO₃的质量分数是多少？

某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H₂SO₄进行测定．取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl₂溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO₄固体11.65g．通过计算回答下列问题：
（1）50g该废水中H₂SO₄的质量
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H₂SO₄的含量，结果会　　（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是　　．

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．
（1）不法分子常用黄铜制成金光闪闪的“假元宝”蒙骗人们．下列鉴别方法中错误的是　　。

（2）为了测定某铜锌合金的组成，校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，设计了如图所示的实验装置进行实验。
①检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差　　，说明气密性良好。
②正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是　　。③该小组进行了三次实验，所得相关的实验数据处理如下：

	合金的质量/g	稀硫酸的体积/mL	生成氢气的质量/g
第1次	2	15	0.04
第2次	2	20	0.04
第3次	4	15	0.04

a、列式计算2g合金中，锌的质量：　　。
b、分析上表数据，第　　次实验，合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应，稀硫酸的溶质质量分数为　　（结果保留到0.1%）。（实验温度下，ρ(H₂SO₄)＝1.08g/cm³）

工业上，高温煅烧石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有100吨石灰石，煅烧一段时间后，质量变为78吨。
则（1）制得二氧化碳多少吨？
（2）石灰石中CaCO₃的质量分数为多少？

某化学兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，取100g稀硫酸于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中所得溶液的酸碱度变化如图：
（1）当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质是（填化学式）；
当加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。
（2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？