题目内容
一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的质量分数．称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸146g．（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）
试求：
（1）稀盐酸中HCl的质量是多少克？
（2）铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？
（3）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少？
（反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．反应中各物质的相对分子质量：Cu2（OH）2CO3～222
HCl～36.5 CuCl2～135 CO2～44 H2O～18）
稀盐酸中HCl的质量分数为14.6克；铜矿中碱式碳酸铜的质量是22.2克，质量分数为74%；反应后溶液的溶质的质量分数为16.5%．
解析试题分析：（1）稀盐酸中HCl的质量=146克×10%=14.6克．
（2）设铜矿中碱式碳酸铜的质量为X，生成的氯化铜的质量为Y，二氧化碳的质量为Z．
Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O
222 146 270 44
X 14.6克 Y Z
═
得：X═22.2克
═
y═27克
═
得：Z=4.4克
∴铜矿中碱式碳酸铜的质量分数=
×100%═74%．
（3）根据（2）计算可知，反应后溶液的质量=22.2克+146克﹣4.4克=163.8克．
∴反应后所得溶液的质量分数=
=16.5%．
答：稀盐酸中HCl的质量分数为14.6克；铜矿中碱式碳酸铜的质量是22.2克，质量分数为74%；反应后溶液的溶质的质量分数为16.5%．
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
Ti + 2MgCl2，若要制得96 g钛，计算至少需要镁的质量。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某品牌补钙药品的部分说明书。为测定其含量是否达标，某兴趣小组的同学取10片钙片研碎后放于烧杯中，将100g稀盐酸分五次加入到烧杯中，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）：
| XXX钙片 [药品规格]每片1g [药品含量]含CaCO380% [用法用量]每次一片，每天2次 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 烧杯中剩余物质质量/g | 10 | 29．12 | 48．24 | 67．36 | 86．48 | 106．48 |
请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
（1）实验过程中将钙片研碎的目的是： 。
（2）完全反应后，产生二氧化碳的质量为 g
（3）试通过计算说明，该品牌钙片含量是否达标。
（4）如果按用量服用，服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为 g
如图所示，将0.1mol氧化铜与一定量的碳混合加热，充分反应（试管中的空气已被除去）。
（1）计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳？（请根据化学方程式列式计算）
（2）实验前后分别称量了装置A和装置B的质量如表中所示。若数据Ⅰ准确，请回答：
a反应后A中固体的成分是_ 。
b数据Ⅱ存在的问题是_ ，可能的原因是 。
| | 反应前质量（g） | 反应后质量（g） | |
| Ⅰ | 装置A | 125.3 | 124.2 |
| Ⅱ | 装置B | 152 | 152.3 |
