题目内容
工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有100吨石灰石，煅烧一段时间后，质量变为78吨。
则（1）制得二氧化碳多少吨？
（2）石灰石中CaCO3的质量分数为多少？
22吨 50%
解析试题分析：（1）依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量="100t" -78t = 22t
（2）利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量。
解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
X 22t
44／100 =22t／x x=50t
石灰石中CaCO3的质量分数=50t／100t ×100% =50%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50% 。
考点：根据化学反应方程式的计算
练习册系列答案
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Ti + 2MgCl2，若要制得96 g钛，计算至少需要镁的质量。
现有Cu与另一种金属（可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末。现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸质量／g | 70.0 | 70.0 | 70.0 | 70.0 |
| 剩余固体质量／g | 13.6 | 11.2 | 8.8 | 8.4 |
计算（要求写出计算过程）：
（1）该粉末中Cu的质量分数。
（2）该粉末中另一种金属为何种金属。
（3）第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
