题目内容

(4分)某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取9.5g氯化镁固体全部溶解在40.5g水中制成不饱和溶液，然后向其中加入55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应。请计算：
(1)制得的氢氧化镁的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（1）5.8g   （2）11.7%

试题分析：根据化学反应方程式：MgCl2 + 2NaOH ="==" 2NaCl + Mg(OH)2↓中氯化镁与Mg(OH)2的质量关系，即可求出制得的氢氧化镁的质量，反应后所得溶液中溶质是NaCl，可以根据氯化镁与NaCl的质量关系，先求出NaCl的质量，进而计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数
解：设氢氧化镁的质量为x，生成的NaCl的质量为y
MgCl2 + 2NaOH ="==" 2NaCl + Mg(OH)2↓
95                117     58
9.5g               y       x
（1）95：58=9.5g：x
∴x=5.8g
（2）95：117=9.5g：y    y=11.7
反应后所得溶液中溶质的质量分数=11.7g/(9.5g+40.5g+55.8g-5.8g)×100%=11.7%
练习册系列答案
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（6 分）镁是一种用途广泛的金属材料，目前大部分镁都是利用从海水中提取的镁盐 制取的。某校化学活动小组欲测定海水中氯化镁的含量，取海水样品 200g，加入适量 氢氧化钠溶液，至恰好完全反应为止，称量所得沉淀物的质量为 0.58g。 请你根据上述资料，回答下列问题：
⑴金属镁的物理性质有：                                                                。（答出一条即可）
⑵查阅资料可知，海水中镁元素的含量比较低，所以，从海水中提取 MgCl2 时， 经历了“MgCl2 → Mg(OH)2  → MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是                                                   
⑶列式计算：上述 200g 海水样品中，所含 MgCl2 的质量是多少？
（提示：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl ）
（6分）为了测定某品牌小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，兴趣小组进行了如下图所示的实验（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。
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请计算：
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一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。为了测定该样品中CaCO3的质量分数，现将100g盐酸等分5次加到35g此样品中，得到部分数据与图像。

次数
第1次
第3次
第4次
加入盐酸的质量(g)
20
20
20
剩余固体的质量(g)
30
a
15
 
（1）石灰石样品中CaCO3的质量分数是           。
（2）第3次加入盐酸后，a为           g。 
（3）反应共产生0.2mol CO2求加入盐酸溶质的质量分数。（根据化学方程式列式计算）

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