题目内容

一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。为了测定该样品中CaCO3的质量分数，现将100g盐酸等分5次加到35g此样品中，得到部分数据与图像。

次数
第1次
第3次
第4次
加入盐酸的质量(g)
20
20
20
剩余固体的质量(g)
30
a
15
 
（1）石灰石样品中CaCO3的质量分数是           。
（2）第3次加入盐酸后，a为           g。 
（3）反应共产生0.2mol CO2求加入盐酸溶质的质量分数。（根据化学方程式列式计算）
（1）0.571（57.1%或4/7）
（2）20
（3）0.1825

试题分析：由表格可以知道，剩余的固体即为二氧化硅为15g，因为二氧化硅与稀盐酸不反应，所以碳酸钙为20g，质量分数为20比35等于4/7，每次加的盐酸的量都是一样的，所以消耗的碳酸钙也应该是相同的，即每次反应掉5g的碳酸钙，一共有20g碳酸钙，所以第三次共反应掉碳酸钙15g，剩余固体质量为20g，a为20g，根据化学方程式进行计算：
设需要盐酸中HClx mol
CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+ H2O   
2           1
X         0.2

x="0.4mol"
0.4×36.5g/mol="14.6g"
14.6/80=0.1825
练习册系列答案
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(1)制得的氢氧化镁的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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（水的密度为1 g/CI113）；
（2）检测分析：
取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH
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（写出计算过程）。
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部分性质
生理作用
葡萄糖
化学式：
C6H12O6
白色结晶或颗粒状粉末，味甜；易溶于水；具有还原性，葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀
葡萄糖为机体所需能量的主要来源，能促进肝脏的解毒功能，对肝脏有保护作用
 
请参与下列问题的讨论：
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（3）该兴趣小组同学对某样品中葡萄糖的含量进行测定，反应原理为：C6H12O6+2Cu(OH)2C6H12O7+Cu2O↓+2H2O
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第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积(mL)
5
5
5
生成氢气的质量(g)
0.04
m
0.02
 
试求：(1)m=________________；
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