题目内容
【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式________________________________。
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我________（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为___________________________。
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么呢？
（查阅资料）①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（做出猜想）黄色固体是Mg3N2
（实验探究）请设计实验，验证猜想
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
____________________ | _________ | _________ |
（反思与交流）空气中N2的含量计远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2 ，为什么呢？请给出合理的解释______________________________________。
（4）在化学实验中，影响化学反应速率的因素比较多。请以过氧化氢溶液制取氧气为例，设计实验探究影响化学反应速率的因素。
影响因素：___________
实验方案：____________________________________________________
实验结论：___________________________________________
【答案】2Mg+O2 
2MgO 不同意 因为镁燃烧是镁与空气中氧气等物质的反应 取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝 证明猜想正确。（或固体是Mg3N2） O2比N2化学性质活泼 催化剂种类 分别取10mL 5%的过氧化氢溶液于A、B两支试管中，向A试管中加入1gMnO2粉末，向B试管中加入1gCuO粉末，伸入带火星木条。观察现象 MnO2的催化效果比CuO强
【解析】
（1）在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式是：2Mg+O2
2MgO；
（2）所有的化学变化都遵循质量守恒定律，镁燃烧是镁与空气中氧气等物质的反应，所以产物的质量大于反应物镁条的质量；
（3）[实验探究] 根据题干信息，可将生成的固体物质放入水中，检验是否产生氨气来进行判断；具体实验操作：将镁条燃烧的产物放在一只试管中，加入少量的蒸馏水，然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象；若看到红色的石蕊试纸变成蓝色，说明黄色固体为氮化镁；
[反思与交流] 氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应；
（4）影响化学反应速率的因素有：温度、溶液的浓度、催化剂的种类等，以催化剂的种类为例设计实验如下：分别取10mL 5%的过氧化氢溶液于A、B两支试管中，向A试管中加入1gMnO2粉末，向B试管中加入1gCuO粉末，伸入带火星木条；A试管中产生气泡快；说明MnO2的催化效果比CuO强。
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