题目内容
【题目】儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良．下图为某种补锌口服液说明书的一部分，
请回答：
（1）该口服液中的锌属于_______（填“元素”、“原子”或“分子”）；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢、氧、锌元素的质量比为______．
（2）每支口服液中锌的质量分数为_______（1g=1000mg）．
（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半．体重为20kg的儿童每天还需服该口服液_______支，才能满足身体的需要．
【答案】元素； 144:22:224:65． 0.05%． 1．
【解析】
（1）该口服液中的锌属于元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢、氧、锌元素的质量比=12×12：1×22：16×14：65=144:22:224:65；
（2）由说明书可知，一支口服液含锌质量为5mg，即0.005g，一支口服液质量为10g，故每支口服液中锌的质量分数=
=0.05%；
（3）儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，故体重为20kg的儿童每日需要锌的质量为10mg，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，故还需补充5mg的锌，由说明书可知，一支口服液含锌质量为5mg，故儿童每天还需服该口服液1支。
名校课堂系列答案
【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式________________________________。
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我________（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为___________________________。
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么呢？
（查阅资料）①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（做出猜想）黄色固体是Mg3N2
（实验探究）请设计实验，验证猜想
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
____________________ | _________ | _________ |
（反思与交流）空气中N2的含量计远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2 ，为什么呢？请给出合理的解释______________________________________。
（4）在化学实验中，影响化学反应速率的因素比较多。请以过氧化氢溶液制取氧气为例，设计实验探究影响化学反应速率的因素。
影响因素：___________
实验方案：____________________________________________________
实验结论：___________________________________________
