题目内容
【题目】保险粉(化学式Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途,Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定;在NaCl存在的条件下,Na2S2O4在水中的溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下图所示:
(1)反应I的原理为: , 该反应类型为_____。
(2)操作a的名称为_____。
(3)滤液中含有Na2S2O4, 往滤液中加入NaCl和少量NaOH的原因分别是_____。
【答案】化合反应 过滤 往滤液中加入NaCl的原因是:降低 Na2S2O4在水中的溶解度;往滤液中加入少量NaOH的原因是:使溶液呈碱性防止Na2S2O4分解
【解析】
(1)反应I的原理为: , 反应物是两种,生成物是一种,符合化合反应的特征,该反应类型为化合反应。
(2)流程中操作a实现了固液分离,因此该操作是:过滤。
(3)题干提供的信息:Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定;在NaCl存在的条件下,Na2S2O4在水中的溶解度显著下降。因为Na2S2O4存在于滤液中,而该流程的目的就是制备Na2S2O4,所以往溶液中加入NaCl的原因是:降低 Na2S2O4在水中的溶解度,使其尽可能多的结晶出来;滤液中加入少量NaOH的原因是:使溶液呈碱性防止Na2S2O4分解。
【题目】铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。
(1)如图所示,某学生分别将浸过食醋的钢丝绒、浸过水的钢丝绒和干燥的钢丝绒放入大小相同的试管A、B、C中,测得玻璃管中水上升的高度。实验结果记录如下。试回答下列问题:
时间/h | 0 | 0.5 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 |
A上升高度/cm | 0 | 0.4 | 3.3 | 5.6 | 6.8 | 9.8 | 13.5 |
B上升高度/cm | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0.5 | 1.0 |
C上升高度/cm | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
①本实验中,可能影响铁生锈的因素有:a 试管大小,b 烧杯中的水,c 钢丝绒浸过的液体,d 实验时间。其中能确定影响铁生锈的因素是:__(填写字母)。
②日常生产生活中可以用稀硫酸来除铁锈,请写出该反应的化学方程式_,其反应类型为__反应。
③如果使用较细的玻璃管,则A试管内水面上升的高度将__(选填“增加”或“减小”)。
④A试管内水面上升的原因是_,长期搁置,C试管水面__上升(选填“会”或“不会”)。
⑤A、B、C三支试管内,钢丝绒生锈的速率由大到小的顺序为___。
(2)对铁“发蓝”处理,其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是_____。
②“发蓝”过程的化学方程式如下,式中X的化学式为_。
36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3↑
③为检验“发蓝” 处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜,将该零件浸泡于硫酸铜溶液中,发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果__(填“好” 或“不好”),因为__(用化学方程式表示)。
【题目】实验探究、科学精神是我们应具备的学科素养。化学兴趣小组的同学对实验室制取二氧化碳进行探究,请你一起参与。
(查阅资料)(1)稀硫酸能与大理石反应,生成的硫酸钙微溶于水;
(2)稀盐酸显酸性,可使紫色石蕊溶液变红。
(选用药品)按下表进行实验,取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应),产生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图所示:
实验编号 | 药品 |
Ⅰ | 块状大理石、10%H2SO4溶液 |
Ⅱ | 块状大理石、7%HCl溶液 |
Ⅲ | 大理石粉末、7%HCl溶液 |
图中丙对应实验_________(选填” Ⅰ”、” Ⅱ”或” Ⅲ”)。确定用乙对应的药品制备二氧化碳,相应的化学方程式是___________;不选择甲对应的药品,理由是______________。
(选择仪器)小组同学从图 2 所示仪器中组装一套可控制反应速率的制取装置,你认为他们选择的仪器是__________(填序号)
(收集气体)用如图装置收集二氧化碳,空气从_____________(选填”X”或”Y”)端排出。
(检验气体)检验产生的气体为二氧化碳的方法是_________________。
(拓展创新)实验结束后,小组同学对装置中的废液产生了兴趣,有同学认为可能稀盐酸有剩余,欲证明该猜想是正确的,可向废液中加入______________,会出现_________的现象。
【题目】化学兴趣小组的同学想利用某矿石制备氢氧化镁,已知该矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成,制备的流程如图所示(已知:二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。
请回答下列问题:
(1)溶液 A 中的阳离子除了 Mg2+、Fe3+、Cu2+外,还含有_____。写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式:_____(只写一个)。
(2)在溶液 A 中加入熟石灰调节溶液的 pH,可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下,使金属阳离子沉淀的相关 pH 数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失,并便于操作,所得溶液 B 的 pH 的取值范围为_____。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀时的 pH | 1.5 | 4.2 | 8.6 |
完全沉淀时的 pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
(3)写出溶液 B 中加入熟石灰发生的化学反应方程式:_____。