Question

【题目】某化学活动小组合作学习氢氧化钠和氢氧化钙的相关知识。如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据上表数据，绘制了Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，图中能表示NaOH溶解度曲线的是_____（填“A”或“B”）。

（2）将一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：

①加入适量氢氧化钙②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发水后再恢复到原温度⑥加入适量生石灰。

其中措施在原理上正确的是_____（填字母）

A ②④⑥ B ③④ C ①②⑤⑥ D ①②⑤

（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出NaOH固体。这时溶液的质量分数为_____

（4）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH_____（填“偏大”或“偏小”“不受影响”）。

（5）可鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水的一个化学反应方程式为_____。

Answer 1

【答案】A C 47.6% 偏小 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O

【解析】

（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以图中能表示NaOH溶解度曲线的是A；

（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以将一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入适量氢氧化钙、②升高温度、⑤蒸发水后再恢复到原温度、⑥加入适量生石灰，其中措施在原理上正确的是①②⑤⑥；

（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出NaOH固体，氢氧化钠溶液仍是变化溶液，所以这时溶液的质量分数为：×100%＝47.6%；

（4）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，溶液碱性减弱，再进行测定，则所测溶液的pH偏小；

（5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，没有明显现象；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，生成白色沉淀，所以可鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水的反应方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。