题目内容
【题目】某化学活动小组合作学习氢氧化钠和氢氧化钙的相关知识。如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
（1）依据上表数据，绘制了Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，图中能表示NaOH溶解度曲线的是_____（填“A”或“B”）。
（2）将一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入适量氢氧化钙②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发水后再恢复到原温度⑥加入适量生石灰。
其中措施在原理上正确的是_____（填字母）
A ②④⑥ B ③④ C ①②⑤⑥ D ①②⑤
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出NaOH固体。这时溶液的质量分数为_____
（4）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH_____（填“偏大”或“偏小”“不受影响”）。
（5）可鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水的一个化学反应方程式为_____。
【答案】A C 47.6% 偏小 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
【解析】
（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以图中能表示NaOH溶解度曲线的是A；
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以将一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入适量氢氧化钙、②升高温度、⑤蒸发水后再恢复到原温度、⑥加入适量生石灰，其中措施在原理上正确的是①②⑤⑥；
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出NaOH固体，氢氧化钠溶液仍是变化溶液，所以这时溶液的质量分数为：
×100%＝47.6%；
（4）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，溶液碱性减弱，再进行测定，则所测溶液的pH偏小；
（5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，没有明显现象；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，生成白色沉淀，所以可鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水的反应方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
