题目内容
【题目】水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量）。
已知：①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
②高温条件下，碳酸钙、氢氧化镁均易分解为两种氧化物。
部分实验步骤如下：
Ⅰ．取8g样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；
Ⅱ．待样品完全反应后，______（填字母序号）；
A 先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到冷却；
B 先熄灭酒精喷灯，玻璃管冷却后再打开弹簧夹通入空气
Ⅲ．实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了1g、2.2g；
Ⅳ．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁的质量分数。请回答：
（1）写出氢氧化镁分解的反应方程式为______。
（2）反应结束后鼓入空气的目的是______。
（3）装置B中的反应方程式______，______。
（4）装置C的作用是______，D的作用是______。
（5）求该水垢样品中碳酸钙的质量分数。______（写出计算过程）
【答案】A Mg（OH）2 
MgO+H2O 使反应生成的水蒸气、二氧化碳全部被B、C装置吸收 CaCO3CaO+CO2↑； Mg（OH）2MgO+H2O 吸收水蒸气 吸收二氧化碳 62.5%
【解析】
Ⅱ．待样品完全反应后，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到冷却，不能先熄灭酒精喷灯，以防止液体倒流炸裂玻璃管。
故填：A。
Ⅳ．（1）高温条件下氢氧化镁分解生成氧化镁和水，反应的反应方程式为：Mg（OH）2
MgO+H2O。故填：Mg（OH）2MgO+H2O。
（2）反应结束后鼓入空气的目的是使反应生成的水蒸气、二氧化碳全部被B、C装置吸收。
故填：使反应生成的水蒸气、二氧化碳全部被B、C装置吸收。
（3）装置B中，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化镁分解生成氧化镁和水，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，Mg（OH）2MgO+H2O。
故填：CaCO3CaO+CO2↑；Mg（OH）2MgO+H2O。
（4）装置C的作用是吸收水蒸气，D的作用是吸收二氧化碳。
故填：吸收水蒸气；吸收二氧化碳。
（5）设碳酸钙质量为x，
x=5g，
该水垢样品中碳酸钙的质量分数为：
×100%=62.5%，
答：该水垢样品中碳酸钙的质量分数为62.5%。
【题目】如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
X | 稀盐酸 | 水 | 水 | 双氧水 | 水 |
Y | 铁粉 | 氢氧化钠 | 氯化钠 | 二氧化锰 | 硝酸铵 |
A. ①②⑤ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③⑤
【题目】某化学活动小组合作学习氢氧化钠和氢氧化钙的相关知识。如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
（1）依据上表数据，绘制了Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，图中能表示NaOH溶解度曲线的是_____（填“A”或“B”）。
（2）将一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入适量氢氧化钙②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发水后再恢复到原温度⑥加入适量生石灰。
其中措施在原理上正确的是_____（填字母）
A ②④⑥ B ③④ C ①②⑤⑥ D ①②⑤
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出NaOH固体。这时溶液的质量分数为_____
（4）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH_____（填“偏大”或“偏小”“不受影响”）。
（5）可鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水的一个化学反应方程式为_____。
