题目内容

（7分）使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。

1600℃
 

  
（1）镁元素在自然界中是以              （填“单质”或“化合物”）形式存在。

（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO ======  2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有            （填化学式）。
（3）制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：
步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4g CaO。
步骤2：将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g 。
①步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为                                        。
②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m=              g。
③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：
CaO+H2O==Ca(OH)2；Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓；                    。

（1）化合物；（2）氧化镁、氮化镁或者碳； （3）①Mg(OH)2△MgO+ H2O； ②9.5 ；  ③CaO+2HCl==CaCl2+ H2O。

解析试题分析： （1）镁的化学性质比较活泼，镁元素在自然界中主要以化合物形式存在；（2）镁能与空气中的氧气、氮气和二氧化碳反应，使镁产品中混有氧化镁、氮化镁和碳；（3）①Mg(OH)2属于不溶性碱，受热分解能生成氧化镁和水，Mg(OH)2△MgO+H2O；②已知氢氧化镁分解所得MgO的质量，利用镁元素质量守恒可以计算上述废液中含MgCl2的质量：镁元素质量=4.0g××100%="2.4g" ，故氯化镁的质量为2.4g÷ ×100%=9.5g；③由生成氯化镁9.5g 再结合CaO+H2O==Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓，可以求得所用的氧化钙质量为5.6g，而题给质量为8.4g，故氧化钙还与其他物质发生了化学反应：氧化钙是金属氧化物，能与废液中的盐酸反应生成氯化钙和水， CaO+2HCl==CaCl2+ H2O。
考点： 化学方程式的书写与计算；实验方案的设计；镁的化学性质

练习册系列答案
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钢铁是使用最多的金属材料。
（1）铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与          反应，因此铁制品可以进一步锈蚀。防止自行车链条生锈的合理措施是            。用盐酸除铁锈的化学方程式为                                   。
（2）用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为                           。回收利用废旧金属制品的目的之一是                。

（4分）请用“﹤”、“﹥”或“﹦”填空。
（1）相同条件下在水中的溶解性：氢氧化钙       氢氧化钠；
（2）含碳量：生铁       钢；   
（3）pH：硫酸溶液          氢氧化钠溶液；
（4）氢原子核内质子数        氢原子核外电子数。

（6分）金属在生产生活中应用广泛．
（1）下列厨房用品所使用的主要材料，利用金属导热性的是　 　（填字母序号）．

（2）汽车表面喷漆，可以延缓钢铁的锈蚀，其防锈原理是隔绝　   　．
（3）根据图示中的变化，下列结论正确的是　 　（填字母序号）．

A．烧杯②中溶液含有盐酸 B．烧杯③中一定没有盐酸
C．烧杯③中溶液为氯化锌溶液 D．烧杯③中的固体可能是铁．

（7分）铁是最早使用的金属之一。
（1）下列铁制品，主要利用其导热性的是         （填字母序号）。

A．铲子                  B．铁锅                C．电炉丝
（2）工业上以赤铁矿（主要含氧化铁）为原料炼铁，反应的化学方程式为         。
（3）铁粉是双吸剂的有效成分，原因是        。实际生产中用到的双吸剂除铁粉外，一般还含有NaCl和木炭粉。检验用过一段时间的双吸剂是否失效的方法是         。
（5）已知“Fe”是植物生长必须的微量元素，FeSO4·7H2O常用作花肥。为保护环境，回收金属资源。课外小组的同学设计了如下图所示流程（略去部分产物），对用过一段时间的双吸剂进行回收。（说明：含“Fe3+”的盐溶液能与铁反应转化为“Fe2+”。如 Fe + 2FeCl3 ="===" 3FeCl2，。）回答下列问题：

①上述流程中，共发生       个不同的化学反应。
②A-I九中物质中，含铁元素的是         （填字母序号）。

（11分）金属在生产生活中应用广泛。
（1）下图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是     。

A．铝原子的质子数为13         B．化合物中铝元素通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素   D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：

①反应Ⅰ在800～900 ℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为___                   __；
②反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl2+2Mg 高温Ti+2MgCl2。该反应属于
           (填序号)。
A．化合反应     B．分解反应     C．置换反应    D．复分解反应
③该工艺流程中，可循环利用的两种物质是      、     。
（3）现有铝、铁、铜、银四种金属相互转化关系如图所示。 试推理乙是         ；写出甲→丙反应的化学方程式          。

（4）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是           。

A．a点溶液中的溶质有4种
B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D．取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生
（5）相同质量的锌、铁分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是              。

如图所示，两只U型管中分别加入纯净、等物质的量的铝粉 和铁粉，同时将两端注射器内的液体（等质量、浓度为20%的    稀硫酸）快速注入U型管中。

Ⅰ．写出铁粉与稀硫酸发生反应的化学方程式 （16） 。
Ⅱ．反应结束并冷却至室温，发现左端气球膨胀程度明显大于右端，若仅有一只U型管内的硫酸有剩余， 则是 （17） （填“左”或“右”）端的U型管。
Ⅲ．若将铝粉和稀硫酸换成其他两种化合物（或其溶液），也能观察到气球明显膨胀，这两种物质可能是（写化学式） （18） 。

人类的生产生活离不开材料．（每空1分，计10分）
（1）人们习惯上把金、银、锡、铜、铁五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属　 　的位置向左移一位，正好符合由弱到强的活动性顺序．某金属加入到稀硫酸中溶液变为浅绿色，则反应的化学方程式为                           。
（2）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是：                  ，炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是______________________________________。
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（4）现有一包铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。则滤渣中一定有                ；滤液中溶质一定有            。
（5）家用空调常用铜线圈，这是利用铜具有优良的        性，要验证镁、铝、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铝丝、硫酸铜溶液，你认为他还需要的溶液是______    ______溶液。

将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式          。
（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是     （填序号）。
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等

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