题目内容
（6分）金属在生产生活中应用广泛．
（1）下列厨房用品所使用的主要材料，利用金属导热性的是 （填字母序号）．
（2）汽车表面喷漆，可以延缓钢铁的锈蚀，其防锈原理是隔绝 ．
（3）根据图示中的变化，下列结论正确的是 （填字母序号）．
| A．烧杯②中溶液含有盐酸 | B．烧杯③中一定没有盐酸 |
| C．烧杯③中溶液为氯化锌溶液 | D．烧杯③中的固体可能是铁． |
（1） BC （2） 氧气和水蒸气 （3） BD
解析试题分析：（1）制作菜刀是利用铁的硬度大；铜做锅是利用铜的导热性好；不锈钢做炒菜锅是利用不锈钢的导热性好；
（2）铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，汽车表面喷漆，可以延缓钢铁的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水蒸气；
（3）烧杯②中没有铁粉剩余，说明铁与盐酸恰好完全反应或盐酸过滤；烧杯③中有固体剩余，说明锌过量，盐酸完全反应或锌与氯化亚铁反应生成的铁。
考点：金属及其性质
练习册系列答案
相关题目
世界每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20% ~ 40% ，为探究铁锈蚀条件，某同学设计的实验如图所示，一周后观察到_______（填序号）试管内的铁钉生锈。请分析铁生锈的条件及防锈措施。
（7分）使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。
|
（3）制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：
步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4g CaO。
步骤2：将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g 。
①步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为 。
②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m= g。
③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：
CaO+H2O==Ca(OH)2；Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓； 。
