题目内容

（4分）请用“﹤”、“﹥”或“﹦”填空。
（1）相同条件下在水中的溶解性：氢氧化钙       氢氧化钠；
（2）含碳量：生铁       钢；   
（3）pH：硫酸溶液          氢氧化钠溶液；
（4）氢原子核内质子数        氢原子核外电子数。

（1）﹤    （2）﹥  （3）﹤   （4）﹦

解析试题分析：（1）氢氧化钙是微溶于水，而氢氧化钠是易溶于水，故相同条件下在水中的溶解性：氢氧化钙﹤氢氧化钠
（2）生铁和钢都是铁的合金，生铁含碳量2~4.3%，钢的含碳量0.03~2%，故含碳量：生铁﹥钢
（3）硫酸溶液显酸性，PH﹤7，氢氧化钠溶液显碱性，PH﹥7，故pH：硫酸溶液﹤氢氧化钠溶液
（4）在原子中，质子数=核外电子数，故氢原子核内质子数=氢原子核外电子数
考点：物质的溶解性，铁的合金，溶液的PH，原子的构成

练习册系列答案
相关题目

（ 5 分）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产
的需要。
⑴某铁厂以焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等为原料炼铁，反应过程如下：

上述工艺流程中，步骤③发生反应的化学方程式为                                     ，
该反应中的还原剂是            。
⑵实验室常用下图装置模拟炼铁反应，实验开始时，须先通 CO，再用酒精喷灯加热，这样做的目的是                            
                                                         。

⑶我国古代即有湿法冶金技术，古书中就有“曾青得铁则化为铜”之说，请你写出铁能从硫酸铜溶液中置换出铜单质的原因：                                                                    。
⑷在众多的金属材料中，铝及其合金一直在人类生产、生活中占据着主导地位，工业上常采用 电解氧化铝的方法来冶炼铝，该反应的化学方程式为                                       。

世界每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20% ~ 40% ，为探究铁锈蚀条件，某同学设计的实验如图所示，一周后观察到_______（填序号）试管内的铁钉生锈。请分析铁生锈的条件及防锈措施。

下列铁制品是如何防止生锈的？
(1)自行车钢圈                                                   ；
(2)三轮车外壳                                                   ；
(3)指甲剪刀                                                     ；
(4)摩托车链条                                                   。

我国早在商朝就制造出青铜器，春秋时期开始炼铁，近几十年来铝业飞速发展．
（1）青铜是铜和锡的合金，青铜属于　  　材料．
（2）铁锅被广泛应用，主要是利用铁具有　         　性．
（3）铜铁铝出现的先后顺序，与金属的活动性有密切关系．用两个实验能验证铜铁铝的金属活动性顺序：①在硫酸铝溶液中插入铁丝．②（用化学方程式表示）　              　．
（4）生活中铁制品容易锈蚀，请说出自行车链条防锈常用的方法　                  ．　．

“低碳生活，绿色出行”。下图为潍坊公共自行车。请回答下列问题：

（1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是         （填写序号，下同），属于有机合成材料的是      。
（2）公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有       性。
（3）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与        接触而生锈。防止公共自行车链条生锈的有效措施是        。
（4）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和        。废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及        。

（7分）使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。

1600℃
 

  
（1）镁元素在自然界中是以              （填“单质”或“化合物”）形式存在。

（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO ======  2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有            （填化学式）。
（3）制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：
步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4g CaO。
步骤2：将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g 。
①步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为                                        。
②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m=              g。
③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：
CaO+H2O==Ca(OH)2；Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓；                    。

把接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液的方法为①                  
②                                   ③                         
我国古代就会（铁与硫酸铜溶液反应）请写出该反应发生的化学方程式：
                                该反应的基本反应类型           

在反应：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2中，还原剂是

A．COB．Fe2O3C．FeD．CO2

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