题目内容
【题目】化学课上老师演示在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸实验时，出现了有气泡产生的现象，同学们计划对产生该现象的原因进行探究。
（提出问题）产生的气体成分是什么？
（设计实验）将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
（分析与讨论）①生成的气体是_____。
②氢氧化钠已变质，变质的原因用化学方程式表示为_____。
（进一步探究）氢氧化钠溶液变质的程度如何？
（实验方案）
方案1：取少量氢氧化钠溶液的样品于一洁净试管中，先滴加酚酞溶液，酚酞变红色，再滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀。
方案2：取少量氢氧化钠溶液的样品于一洁净试管中，先滴加澄清石灰水，出现白色沉淀，静置，再在上层溶液中滴加酚酞溶液，酚酞变红色。
（分析与讨论）同学们认为以上两个方案都不正确。
方案1不正确的原因是_____。
方案2不正确的原因是_____。
经过讨论同学设计了以下方案，得到了合理的结论。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量氢氧化钠溶液的样品于一洁净试管中，先滴加过量的氯化钙溶液，观察现象。 | _____ | 氢氧化钠部分变质 |
(2)再向其中滴几滴酚酞溶液。 | 酚酞变红色。 |
实验中滴加过量氯化钙溶液的目的是_____。
在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液温度与滴加稀盐酸质量之间的变化关系如图所示：
(1)实验中发现稀盐酸质量为m1时，测得的溶液温度最高，从能量的角度分析，氢氧化钠与稀盐酸的反应是_____反应；从反应进行的程度分析，温度达到最大值时，表示_____。随后溶液温度降低的原因是_____。
(2)实验数据分析可知测得的实际值低于理论值，请写出一点导致这种差异出现的原因_____。
【答案】二氧化碳 
滴加氯化钙溶液出现沉淀，说明碳酸钠一定存在，因为氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，滴加酚酞溶液显红色，无法得知溶液中是否含有氢氧化钠 碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，滴加酚酞溶液变红，无法得知是生成的氢氧化钠反应还是原溶液中就存在氢氧化钠 溶液中出现白色沉淀 将碳酸钠完全耗尽 放热 反应恰好完全反应 反应不再继续 反应容器吸热
【解析】
[分析与讨论]①由于澄清石灰水变浑浊，则生成的气体是二氧化碳。
②氢氧化钠变质的原因是与二氧化碳反应生成了碳酸钠，用化学方程式表示为。
[分析与讨论]同学们认为以上两个方案都不正确。
方案1不正确的原因是滴加氯化钙溶液出现沉淀，说明碳酸钠一定存在，因为氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，滴加酚酞溶液显红色，无法得知溶液中是否含有氢氧化钠。
方案2不正确的原因是碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，滴加酚酞溶液变红，无法得知是生成的氢氧化钠反应还是原溶液中就存在氢氧化钠。
根据实验结论，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填表如下：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量氢氧化钠溶液的样品于一洁净试管中，先滴加过量的氯化钙溶液，观察现象。 | 溶液中出现白色沉淀 | 氢氧化钠部分变质 |
(2)再向其中滴几滴酚酞溶液。 | 酚酞变红色。 |
实验中滴加过量氯化钙溶液的目的是将碳酸钠完全耗尽。
(1)根据表格可知，氢氧化钠与稀盐酸的反应是放热反应；从反应进行的程度分析，温度达到最大值时，表示反应恰好完全反应。随后溶液温度降低的原因是反应不再继续。
(2) 反应容器吸热或与环境的热交换都会使实验数据的实际值低于理论值。
【题目】实验室制备并收集二氧化碳,按下表进行实验。取等质量的同种大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应),产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是
实验编号 | 药品 |
Ⅰ | 块状大理石、10% H2 SO4溶液 |
Ⅱ | 块状大理石、7% HCl溶液 |
Ⅲ | 大理石粉末、7% HCl溶液 |
A.实验Ⅲ对应的左图变化曲线为甲
B.实验II和Ⅲ对比,说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小
C.实验I和Ⅱ对比,说明影响反应速率的因素是酸的浓度
D.实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后,产生二氧化碳的质量是相等的
