题目内容
【题目】将铁片放入下列四种物质的溶液中，溶液质量增加的是
A.AgNO3B.H2SO4C.CuSO4D.ZnSO4
【答案】B
【解析】
A、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，由反应的方程式
可知，每340份质量的硝酸银反应生成180份质量的硝酸亚铁，溶液质量减小，A选项不正确，不符合题意；
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由反应的方程式
可知，每98份质量的硫酸反应生成152份质量的硫酸亚铁，溶液质量增加，B选项正确，符合题意；
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由反应的方程式
可知，每160份质量的硫酸铜反应生成152份质量的硫酸亚铁，溶液质量减小，C选项不正确，不符合题意；
D、铁与硫酸锌不反应，溶液的质量不变，D选项不正确，不符合题意。故选B。
【题目】化学课上老师演示在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸实验时，出现了有气泡产生的现象，同学们计划对产生该现象的原因进行探究。
（提出问题）产生的气体成分是什么？
（设计实验）将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
（分析与讨论）①生成的气体是_____。
②氢氧化钠已变质，变质的原因用化学方程式表示为_____。
（进一步探究）氢氧化钠溶液变质的程度如何？
（实验方案）
方案1：取少量氢氧化钠溶液的样品于一洁净试管中，先滴加酚酞溶液，酚酞变红色，再滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀。
方案2：取少量氢氧化钠溶液的样品于一洁净试管中，先滴加澄清石灰水，出现白色沉淀，静置，再在上层溶液中滴加酚酞溶液，酚酞变红色。
（分析与讨论）同学们认为以上两个方案都不正确。
方案1不正确的原因是_____。
方案2不正确的原因是_____。
经过讨论同学设计了以下方案，得到了合理的结论。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量氢氧化钠溶液的样品于一洁净试管中，先滴加过量的氯化钙溶液，观察现象。 | _____ | 氢氧化钠部分变质 |
(2)再向其中滴几滴酚酞溶液。 | 酚酞变红色。 |
实验中滴加过量氯化钙溶液的目的是_____。
在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液温度与滴加稀盐酸质量之间的变化关系如图所示：
(1)实验中发现稀盐酸质量为m1时，测得的溶液温度最高，从能量的角度分析，氢氧化钠与稀盐酸的反应是_____反应；从反应进行的程度分析，温度达到最大值时，表示_____。随后溶液温度降低的原因是_____。
(2)实验数据分析可知测得的实际值低于理论值，请写出一点导致这种差异出现的原因_____。
