题目内容

【题目】有一包白色粉末,可能由CuSO4Na2SO4Na2CO3BaCl2NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成,同学们查阅资料得知NaClBaCl2溶液呈中性,经过思考设计并进行了以下实验:

1)白色粉末中一定不含_____________;可能含有____________

2)为最终确定白色粉末的组成,还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。

(提出问题)无色滤液中呈碱性的物质是什么?

(作出猜想)猜想Ⅰ:Na2CO3

猜想Ⅱ:NaOH

猜想Ⅲ:Na2CO3NaOH

(进行实验)

实验步骤

实验现象

实验结论

取无色滤液少许于试管中,滴加过量的BaCl2溶液

________

猜想Ⅱ不成立

在①反应后的试管中滴加________

溶液变为红色

猜想Ⅲ成立

(得出结论)白色粉末的成分是________________

【答案】CuSO4Na2SO4 NaOH 产生白色沉淀 无色酚酞溶液 Na2CO3BaCl2NaOH

【解析】

硫酸铜在溶液中显蓝色,硫酸钠和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,碳酸钠和氯化钡生成溶于酸的碳酸钡沉淀,氢氧化钠、碳酸钠的水溶液显碱性。

1)白色粉末加水溶解得到无色溶液和白色沉淀,所以粉末中一定不含硫酸铜,白色沉淀加入稀盐酸,全部溶解,所以白色粉末中一定含有氯化钡、碳酸钠,一定不含硫酸钠,可能含有氢氧化钠;

2)碳酸钠、氢氧化钠都显碱性,都能使无色酚酞变红色,要检验氢氧化钠需要先将碳酸钠检验并除去,所以

[进行实验]

实验步骤

实验现象

实验结论

取无色滤液少许于试管中,滴加过量的BaCl2溶液

产生白色沉淀

猜想Ⅱ不成立

在①反应后的试管中滴加无色酚酞溶液

溶液变为红色

猜想Ⅲ成立

[得出结论]白色粉末的成分是:Na2CO3BaCl2NaOH

练习册系列答案
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【题目】中和反应在工农业生产和生活中有有泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。

(实验一)对于没有明显实验现象的中和反应,如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应,要证明它们之间确实发生了化学反应,可通过如下实验来进行。

将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中,用数字化仪器对反府过程中溶液的pH、温度进行实验测定,得到的曲线如图、如图所示中。

如图、如图均能证明中和反应发生了,如图能证明中和反应的判断依据是________________________________。由如图还能得出的其他结论是____________________________________

(实验二)取少量难溶的氢氧化镁置于试管中加水振荡,得到浑浊液,再加入稀盐酸,若观察到现象_____,就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是____________________________________

(实验反思)在敞口久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸后,意外发现有气泡产生,同学们认为产生意外现象是因为______________________________而变质,变质后的物质和盐酸反应生成了___________气体。

(实验三)用白色无水硫酸铜粉末证明酸与碱之间能发生中和反应。

(1)在试管①和②中加入等质量的无水硫酸铜粉末,并在试管②里加入一些固体氢氧化钠和无水醋酸与无水硫酸铜粉末混合,段时间后试管②中无水硫酸铜粉末先变蓝,说明有水生成,从而证明中和反应发生了。

(2)小艺认为上述对照试验不能证明酸与碱发生了中和反应,小艺的理由是________________________________________________.你认为应怎样改进试验?______

(实验四)利用如图所示的原理来证明酸与碱可以发生中和反应。

(1)在盛有10mL浓硫酸的烧杯中倒入5mL氢氧化钠溶液,溶液温度迅速上升,由此证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应。小涵认为该实验不能证明硫酸与氢氧化钠发生了反应,小涵的理由是___________________.

(2)该实验可能造成的危害是_____________________________________________.

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