题目内容

【题目】某同学发现,上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖.对于该溶液是否变质,同学们开始实验探究.

(猜想假设)

猜想(1):该溶液没有变质,为NaOH溶液.

猜想(2):该溶液全部变质,为Na2CO3溶液.

猜想(3):该溶液部分变质,为NaOHNa2CO3的混合溶液.

(查阅资料)Na2CO3溶液呈碱性

(设计方案)请你完善下表几组同学探讨的设计方案

实验操作

可能出现的现象与结论

同学评价

1

若溶液变红,则猜想(2)不成立

2组同学认为:此方案结论不正确,理由是:__

2

若产生白色沉淀,反应方程式是:_____

则猜想(1)不成立.

3组同学认为:此方案还不能确定猜想(2)还是猜想(3)成立.

3

若滤液不变红,则猜想(2)成立;若滤液变红,则猜想(3)成立.

1组同学认为:不需过滤也能达到实验目的,更简单的操作方法是:_____

(探究实验)综合各小组的方案后,动手实验.

(结论与反思)(1NaOH溶液易与空气中_____反应而变质,为防止变质,所以保存时要_____

2)第二组实验中,产生沉淀的方程式为:_____

【答案】碳酸钠的水溶液呈碱性,也能使酚酞试液变红 CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl 将试管内物质静置,向上层清液加入酚酞试液 二氧化碳 密封保存 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

【解析】

氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠溶液和氢氧化钠都是显碱性溶液,都能使酚酞试液变红色;碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

[设计方案]若溶液变红,则猜想(2)可能成立,这是因为碳酸钠的水溶液呈碱性,也能使酚酞试液变红;若产生白色沉淀,说明溶液中含有碳酸钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为:CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl,说明猜想(1)不成立;不需过滤也能达到实验目的,更简单的操作方法是:将试管内物质静置,向上层清液加入酚酞试液,实验过程如下表所示:

实验操作

可能出现的现象与结论

同学评价

1

若溶液变红,则猜想(2)不成立

2组同学认为:此方案结论不正确,理由是:碳酸钠的水溶液呈碱性,也能使酚酞试液变红.

2

若产生白色沉淀,反应方程式是:

CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl则猜想(1)不成立.

3组同学认为:此方案还不能确定猜想(2)还是猜想(3)成立.

3

若滤液不变红,则猜想(2)成立;若滤液变红,则猜想(3)成立.

1组同学认为:不需过滤也能达到实验目的,更简单的操作方法是将试管内物质静置,向上层清液加入酚酞试液:

[结论与反思](1)NaOH溶液易与空气中的二氧化碳反应而变质,为防止变质,所以要密封保存。故填:二氧化碳;密封保存。

2)第二组实验中,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为:CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl,故填:CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

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