题目内容
【题目】氯化铵（NH4Cl）是重要的氮肥，硫酸钠（Na2SO4）是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料，根据Na2SO4和NH4Cl的溶解度曲线回答下列问题。
（1）下列措施中，不会使40℃的饱和硫酸钠溶液析出晶体的是（____）
A 蒸发溶剂 B 增加溶剂 C 降低温度 D 升高温度
（2）恒温蒸发70℃的饱和Na2SO4溶液，溶液的质量减少了29g，则析出Na2SO4固体的质量为_____g。
（3）70℃时，60gNH4Cl和40gNa2SO4完全溶解于100g蒸馏水中，冷却到40℃后，_____（填“有”或“没有”）NH4Cl析出，此时溶液质量分数NH4Cl_____（填“大于”或“小于”）Na2SO4。
（4）t2℃时，B物质的溶解度为40g/100g水，在150g水中投入_____g的B物质，溶液将达到饱和。
【答案】B 9 有 大于 60
【解析】
（1）硫酸钠的溶解度在40℃时最大，不会使40℃的饱和硫酸钠溶液析出晶体的是：
A、溶剂越少，溶质的溶解量越少，蒸发溶剂，饱和硫酸钠溶液会析出晶体；故选项错误；
B、溶剂越多，溶质的溶解量越多，增加溶剂，饱和硫酸钠溶液不会析出晶体；故选项正确；
C、降低温度，硫酸钠溶解度降低，饱和了溶液会析出晶体；故选项错误；
D、升高温度，硫酸钠溶解度降低，饱和硫酸钠溶液会析出晶体；故选项错误；
故选：B。
（2）70℃时，硫酸钠的溶解度为45g，恒温蒸发70℃的饱和Na2SO4溶液，溶液的质量减少了29g，
设析出Na2SO4固体的质量为x。
x=9g
析出硫酸钠固体质量为9g。
（3）70℃时，60gNH4Cl和40gNa2SO4完全溶解于100g蒸馏水中，冷却到40℃后，此时硫酸钠的溶解度大于40g，氯化铵的溶解度小于60g，则有NH4Cl析出，此时溶液质量分数NH4Cl大于Na2SO4，因为40℃氯化铵溶液中的溶质依然大于40g，而硫酸钠溶液中的溶质依然是40g。
（4）t2℃时，B物质的溶解度为40g/100g水，即100g水中最多溶解40gB物质，50g水中最多溶解20gB物质，则在150g水中投入60g的B物质，溶液将达到饱和。
【题目】某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．
（猜想假设）
猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液．
猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液．
猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．
（查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性
（设计方案）请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作 | 可能出现的现象与结论 | 同学评价 | |
第1组 |
| 若溶液变红，则猜想（2）不成立 | 第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：__． |
第2组 |
| 若产生白色沉淀，反应方程式是：_____ 则猜想（1）不成立． | 第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立． |
第3组 |
| 若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立． | 第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：_____ |
（探究实验）综合各小组的方案后，动手实验．
（结论与反思）（1）NaOH溶液易与空气中_____反应而变质，为防止变质，所以保存时要_____．
（2）第二组实验中，产生沉淀的方程式为：_____．
【题目】碳酸氢铵（NH4HCO3），俗称“碳铵”，是农村常用的氮肥。NH4HCO3可溶于水：受热容易分解，生成三种物质，经检测，这三种物质性质如下：
生成物 | 相关性质 |
生成物（一） | 无色无味的液体，常用作溶剂 |
生成物（二） | 能使澄清石灰水变浑浊的气体。 |
生成物（三） | 有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性。 |
（1）请写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式：_____。
（2）请预测碳酸氢铵的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂是：碳酸氢铵粉末、熟石灰、食盐、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、镁条、氧化铜。
预测 | 预测的依据 | 验证预测的实验操作与预期现象 |
①能够与酸类反应 | 碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子 | 取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的_____，如果观察到_____，则预测成立。 |
②能够与_____（填物质类别）反应 | _____ | 取少量碳酸氢铵粉末_____。如果_____，则预测成立。 |
