题目内容
【题目】实验室提供下列药品:碳酸钠固体、块状大理石、粉末状大理石、稀硫酸、稀盐酸和浓盐酸;A、B、C、D、E、F、G、H等装置和试管等仪器.
(1)制取CO2的发生装置选_____(填序号),按要求连接好装置后,在装入药品之前必不可少的操作_____.制CO2的装置还可以用来制取_____气体,其反应原理是:_____(用化学方程式表示).将装置A和装置H连接可制取我们常见的_____气体.
(2)检验二氧化碳的方法用化学方程式表示为_____.
(3)在四支试管中取等量固体和稀硫酸、稀盐酸反应,现象如表.
反应物 | ①粉末状大理石 +稀盐酸 | ②碳酸钠固体 +稀硫酸 | ③块状大理石 +稀盐酸 | ④块状大理石 +稀硫酸 |
现 象 | 剧烈,瞬间完成 | 剧烈,瞬间完成 | 有平稳气流产生 | 很慢,稍后停止 |
由此推知,实验室用于制取CO2的药品最合理的是_____(填序号);该反应的反应方程式为:_____.
(4)若要制取干燥的CO2,所有装置的连接顺序为_____.
(5)若不慎用浓盐酸代替稀盐酸制得了CO2气体,要得到纯净干燥的CO2,所有装置的连接顺序为_____.
【答案】B 检查装置的气密性 氧气或氢气 2H2O22H2O+O2↑(或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑) 氧气 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O ③ CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O BCG BECG
【解析】
(1)实验室是用石灰石和稀盐酸在常温下来制取二氧化碳的,反应物是固体和液体,不需要加热,发生装置可选用B;制气体时,连接仪器,首先要检查装置的气密性;用过氧化氢溶液制氧气,用锌和稀硫酸在常温下制氢气,反应物都是固体和液体,都不需要加热,制CO2的装置还可以用来制取氧气或氢气,反应的化学方程式分别为2H2O22H2O+O2↑(或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑);用装置A制气体需要加热,初中化学中通过加热制气体一般为用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰装置制氧气,H是排水法收集气体,氧气不易溶于水,可用排水法收集,装置A和装置H连接可制取氧气;
(2)二氧化碳能使石灰水变浑浊,二氧化碳一般用澄清的石灰水检验,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
(3)通过比较可知:实验③有平稳气流产生,实验室用于制取CO2的药品最合理的是③,碳酸钙和盐酸生成氯化钙和水和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O;
(4)实验室是用石灰石和稀盐酸在常温下来制取二氧化碳的,因此不需要加热,二氧化碳用浓硫酸干燥,二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集,若要制取干燥的CO2,所有装置的连接顺序为:BCG;
(5)如果用浓盐酸,挥发出的氯化氢气体可以用水吸收,二氧化碳用浓硫酸干燥,用向上排空气法收集,若不慎用浓盐酸代替稀盐酸制得了CO2气体,要得到纯净干燥的CO2,所有装置的连接顺序为:BECG。
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【题目】我市某地盛产石灰石,其中含有不溶于盐酸的杂质.某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取10.0g石灰石样品,经粉碎后全部放入烧杯中,并加入适量的稀盐酸,使得稀盐酸和碳酸钙恰好反应。已知称量初始时刻的烧杯及所盛物质(石灰石和稀盐酸)的总质量为80.0g.(其中烧杯质量为62.8g)反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表:
反应时间/分 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
烧杯及所盛物质质量/克 | 80.0 | 79.0 | 78.3 | 77.9 | 77.8 | 77.8 |
试计算:(1)反应结束后,共放出_____克的二氧化碳?
(2)反应结束后得到的溶液的溶质质量分数是____?(结果保留到小数点后一位)
【题目】某化学兴趣小组对氢气的实验室制法,进行了一系列实验探究。
(1)小组用锌与稀盐酸反应制取氢气,该反应的化学方程式为_____。
(2)为了加快锌与稀盐酸的反应速率,老师提示可向反应物中加入少量硫酸铜固体,为了弄明白速率加快的原因,小组同学提出了以下猜想。
(猜想与假设)甲同学:可能与硫酸根离子有关;
乙同学:可能与铜离子有关;
丙同学:可能与铜单质有关。丙同学猜想的依据是_____。
设计并进行实验室温时,小组同学按下表进行实验,观察并记录现象。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验 | ||||
产生气泡的快慢 | 较快 | 明显加快 | 较快 | 明显加快 |
(分析并得出结论)
(3)由实验①和实验③发现反应速率几乎没有变化得出甲同学的猜想_____(选填“正确”或“不正确”)。
(4)实验④是将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想,丙同学认为不需要替换试剂,只需通过观察实验②的现象就可以验证,该反应的现象为_____。此反应发生后反应速率加快依然较明显,小组同学得出_____的猜想正确。
(5)请你重新设计一个实验方案验证丙同学的猜想。实验方案:_____。