题目内容
【题目】水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）近日，浙江大学研制出世界上最轻的材料“碳海绵”，它被预测可代替活性炭用于净水，说明它具有较强的_____性；
（2）如图1的实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中的气体体积约为_____mL，该实验说明水是由_____组成的；
（3）欲使图2中乙溶液的状态从P点转化为C点，可采取的措施是_____；
（4）图2，t2℃时，把56克乙物质加入到200克水中充分搅拌，静置，形成的是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（5）图2，将t2℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，则t1℃时所得甲乙丙三种溶液溶质质量分数从大到小的顺序为_____；
（6）图2，将150克甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，向其中加入50克水，所得溶液的溶质质量分数是_____（计算结果精确到0.1%）。
【答案】吸附 3 氢元素和氧元素 增加溶剂 饱和 乙>丙>甲 23.1%
【解析】
（1）近日，浙江大学研制出世界上最轻的材料“碳海绵”，它被预测可代替活性炭用于净水，说明它具有较强的吸附性；
（2）电解水时，正极生成的是氧气，负极生成氢气，氢气是氧气体积的2倍，如图1的实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中的气体体积约为3mL，据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）欲使图2中乙溶液的状态从P点转化为C点，即将t2℃时乙的饱和溶液在不改变温度的前提下变成不饱和溶液，可采取的措施是增加溶剂；
（4）由图2可知，t2℃时乙的溶解度为28g，即100g水中最多溶解28g乙，把56克乙物质加入到200克水中充分搅拌，静置，形成的是饱和溶液；
（5）图2，将t2℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲乙的溶解度变小，得t1℃的饱和溶液，由于甲的溶解度小于乙，甲的质量分数比乙的小。降温时丙的溶解度变大，质量分数不变，t2℃时丙的溶解度比t1℃甲的大，比乙的小，质量分数比甲的大，但比乙的小，则t1℃时所得甲乙丙三种溶液溶质质量分数从大到小的顺序为乙>丙>甲；
（6）图2，t3℃时甲的溶解度为50g，150克甲的饱和溶液中溶质是50g，将150克甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，甲的溶解度为30g，析出20g晶体，向其中加入50克水，又溶解15g，溶质总量为45g，所得溶液的溶质质量分数是45g÷195g×100%≈23.1%。
小学期末标准试卷系列答案
【题目】实验室提供下列药品：碳酸钠固体、块状大理石、粉末状大理石、稀硫酸、稀盐酸和浓盐酸；A、B、C、D、E、F、G、H等装置和试管等仪器．
（1）制取CO2的发生装置选_____（填序号），按要求连接好装置后，在装入药品之前必不可少的操作_____．制CO2的装置还可以用来制取_____气体，其反应原理是：_____（用化学方程式表示）．将装置A和装置H连接可制取我们常见的_____气体．
（2）检验二氧化碳的方法用化学方程式表示为_____．
（3）在四支试管中取等量固体和稀硫酸、稀盐酸反应，现象如表．
反应物 | ①粉末状大理石 +稀盐酸 | ②碳酸钠固体 +稀硫酸 | ③块状大理石 +稀盐酸 | ④块状大理石 +稀硫酸 |
现 象 | 剧烈，瞬间完成 | 剧烈，瞬间完成 | 有平稳气流产生 | 很慢，稍后停止 |
由此推知，实验室用于制取CO2的药品最合理的是_____（填序号）；该反应的反应方程式为：_____．
（4）若要制取干燥的CO2，所有装置的连接顺序为_____．
（5）若不慎用浓盐酸代替稀盐酸制得了CO2气体，要得到纯净干燥的CO2，所有装置的连接顺序为_____．
