题目内容
【题目】某化学兴趣小组对氢气的实验室制法，进行了一系列实验探究。
（1）小组用锌与稀盐酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为_____。
（2）为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示可向反应物中加入少量硫酸铜固体，为了弄明白速率加快的原因，小组同学提出了以下猜想。
（猜想与假设）甲同学：可能与硫酸根离子有关；
乙同学：可能与铜离子有关；
丙同学：可能与铜单质有关。丙同学猜想的依据是_____。
设计并进行实验室温时，小组同学按下表进行实验，观察并记录现象。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验 |
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产生气泡的快慢 | 较快 | 明显加快 | 较快 | 明显加快 |
（分析并得出结论）
（3）由实验①和实验③发现反应速率几乎没有变化得出甲同学的猜想_____（选填“正确”或“不正确”）。
（4）实验④是将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，丙同学认为不需要替换试剂，只需通过观察实验②的现象就可以验证，该反应的现象为_____。此反应发生后反应速率加快依然较明显，小组同学得出_____的猜想正确。
（5）请你重新设计一个实验方案验证丙同学的猜想。实验方案：_____。
【答案】Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 锌能与硫酸铜发生置换反应生成铜 不正确 锌表面有红色固体析出，溶液中有气泡产生 丙同学 取两只试管，分别加入大小相同等质量的锌粒和15mL10%的稀盐酸，其中在另一只试管中再加入少量的铜，观察现象，若加入铜的试管溶液中产生气泡的速率比不加铜的试管溶液中产生气泡的速率快，则说明丙同学的猜想正确
【解析】
（1）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；故填：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；
（2）因为锌比铜活泼，所以锌能与硫酸铜发生置换反应生成铜；故填：锌能与硫酸铜发生置换反应生成铜；
（3）向反应物锌与稀盐酸中加入少量硫酸铜固体，反应速率加快，将硫酸铜换成硫酸钠，发现反应速率几乎没有变化，说明在反应中起促进作用的不是硫酸根离子，说明甲的猜想不正确；故填：不正确；
（4）在反应中起促进作用的不是硫酸根离子，硫酸铜中的阳离子是铜离子，锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，由此反应发生后速率明显加快，则该反应的现象为有少量红色固体产生，反应速率加快。反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．此反应发生后速率加快依然较明显，说明是生成物起到促进作用，故小组得出猜想丙成立；故填：锌表面有红色固体析出，溶液中有气泡产生；丙同学；
（5）要验证是铜所起的作用可设计如下对比实验：取两只试管，分别加入大小相同等质量的锌粒和15mL10%的稀盐酸，其中在另一只试管中再加入少量的铜，观察现象，若加入铜的试管中产生气泡的速率比不加铜的试管中产生气泡的速率快，则说明丙同学的猜想正确；故填：取两只试管，分别加入大小相同等质量的锌粒和15mL10%的稀盐酸，其中在另一只试管中再加入少量的铜，观察现象，若加入铜的试管中产生气泡的速率比不加铜的试管中产生气泡的速率快，则说明丙同学的猜想正确。
挑战100单元检测试卷系列答案【题目】实验室提供下列药品：碳酸钠固体、块状大理石、粉末状大理石、稀硫酸、稀盐酸和浓盐酸；A、B、C、D、E、F、G、H等装置和试管等仪器．
（1）制取CO2的发生装置选_____（填序号），按要求连接好装置后，在装入药品之前必不可少的操作_____．制CO2的装置还可以用来制取_____气体，其反应原理是：_____（用化学方程式表示）．将装置A和装置H连接可制取我们常见的_____气体．
（2）检验二氧化碳的方法用化学方程式表示为_____．
（3）在四支试管中取等量固体和稀硫酸、稀盐酸反应，现象如表．
反应物 | ①粉末状大理石 +稀盐酸 | ②碳酸钠固体 +稀硫酸 | ③块状大理石 +稀盐酸 | ④块状大理石 +稀硫酸 |
现 象 | 剧烈，瞬间完成 | 剧烈，瞬间完成 | 有平稳气流产生 | 很慢，稍后停止 |
由此推知，实验室用于制取CO2的药品最合理的是_____（填序号）；该反应的反应方程式为：_____．
（4）若要制取干燥的CO2，所有装置的连接顺序为_____．
（5）若不慎用浓盐酸代替稀盐酸制得了CO2气体，要得到纯净干燥的CO2，所有装置的连接顺序为_____．
