题目内容
【题目】我市某地盛产石灰石，其中含有不溶于盐酸的杂质．某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入适量的稀盐酸，使得稀盐酸和碳酸钙恰好反应。已知称量初始时刻的烧杯及所盛物质(石灰石和稀盐酸)的总质量为80.0g．(其中烧杯质量为62.8g)反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：
反应时间/分 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
烧杯及所盛物质质量/克 | 80.0 | 79.0 | 78.3 | 77.9 | 77.8 | 77.8 |
试计算：(1)反应结束后，共放出_____克的二氧化碳？
(2)反应结束后得到的溶液的溶质质量分数是____？(结果保留到小数点后一位)
【答案】2.2 37%
【解析】
（1）根据质量守恒定律，烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量是：80g-77.8g=2.2g；故填：2.2
（2）解：设生成的氯化钙质量为x。
x=5.55g
反应结束后得到的溶液的溶质质量分数是
故填：37%
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【题目】实验室提供下列药品：碳酸钠固体、块状大理石、粉末状大理石、稀硫酸、稀盐酸和浓盐酸；A、B、C、D、E、F、G、H等装置和试管等仪器．
（1）制取CO2的发生装置选_____（填序号），按要求连接好装置后，在装入药品之前必不可少的操作_____．制CO2的装置还可以用来制取_____气体，其反应原理是：_____（用化学方程式表示）．将装置A和装置H连接可制取我们常见的_____气体．
（2）检验二氧化碳的方法用化学方程式表示为_____．
（3）在四支试管中取等量固体和稀硫酸、稀盐酸反应，现象如表．
反应物 | ①粉末状大理石 +稀盐酸 | ②碳酸钠固体 +稀硫酸 | ③块状大理石 +稀盐酸 | ④块状大理石 +稀硫酸 |
现 象 | 剧烈，瞬间完成 | 剧烈，瞬间完成 | 有平稳气流产生 | 很慢，稍后停止 |
由此推知，实验室用于制取CO2的药品最合理的是_____（填序号）；该反应的反应方程式为：_____．
（4）若要制取干燥的CO2，所有装置的连接顺序为_____．
（5）若不慎用浓盐酸代替稀盐酸制得了CO2气体，要得到纯净干燥的CO2，所有装置的连接顺序为_____．
