题目内容

【题目】2019年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时,就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在,且性质与铝相似,称为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息,回答下列问题:

1)镓原子核外电子数为_____

2)金属镓与稀硫酸反应,产物中Ga的化合价为+3,反应的化学方程式为_____。可推测镓在金属活动性顺序里位于_____ (填“氢前”“氢后”)。

3)高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料,制高纯氧化镓的第一步是向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3),冷却,生成Ga NH4 SO42固体。Ga NH4)(SO42中含有的带正电荷的原子团(根)是_____

【答案】31 氢前 NH4+(或铵根)

【解析】

1)根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为31,表示原子序数为31;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核外电子数为31。故填:31

2)金属镓与稀硫酸反应,产物中Ga的化合价为+3,反应的化学方程式是:2Ga+3H2SO4Ga2SO43+3H2↑,可推测镓在金属活动性顺序里位于氢前面。故填:2Ga+3H2SO4Ga2SO43+3H2↑;氢前;

3GaNH4)(SO42中含有的带电的原子团是铵根和硫酸根,其符号是NH4+SO42-,其中NH4+是带正电的原子团。故填:NH4+(或铵根)。

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习,并回答有关问题。

研究问题:水溶液中复分解反应的微观实质

相关信息:

()电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小。

()相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大。

(1)实验一:恒温条件下,向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。

写出Ba(OH)2H2SO4反应的化学方程式____________

M点时电导率为零,离子浓度也几乎为零,此时混合液体静置后呈____________色;

③通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是____________(填序号)

A.M点前曲线下滑的过程中,H+OH-结合成H2OBa2+SO42-结合成BaSO4

B.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大

(2)实验二:恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。

①通过对乙曲线的分析,下列说法正确的是____________(填序号)

A.实际参加反应的是Ba2+SO42-结合成了BaSO4,Na+OH-还是以离子形式存在于溶液中

B.溶液红色只会变浅,但不会褪去

N点时,溶液中大量含有的离子是___________(填离子符号)

③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度____________(填“增大”或“减小”)

(3)拓展:

①请根据示例仿写离子方程式。

示例离子方程式:

仿写: 离子方程式:____________________

②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体,溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况_________________

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